DISOLUCIONES QUIMICAS

Disoluciones Químicas
Carol M. Barahona P.

Mezclas
• Mezclas Homogéneas

• Mezclas Heterogéneas

Disoluciones

¿Qué son las disoluciones
químicas?
Mezcla
homogénea,
constituida por
dos o más
componentes
Soluciones =
disoluciones

COMPONENTES DE UNA
DISOLUCION

SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en
MENOR cantidad y por lo tanto, se disuelve
SOLVENTE ODISOLVENTE: Es la sustancia que
se encuentra en MAYOR cantidad y por lo tanto,
disuelve

Ejemplos:

Disolución:
- Soluto: polvo, gases tóxicos
- Solvente: aire

Disolución:
- Soluto: azúcar, CO2 (gas)
- Solvente: agua

Disolución:
- Soluto: jugo en polvo
- Solvente: agua

El AGUA como solvente
universal
El agua es el disolvente más universal, es decir, el líquido que
más sustanciasdisuelve y ello hace que sea una de las sustancias
más importantes en el ámbito de las disoluciones.
Soluto polar:
Si se disuelve en agua.
Soluto no polar:
No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no polares.

Clasificación de disoluciones según su concentración:
Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una
pequeña cantidad de soluto en un determinado
volumen de disolución.

 Concentradas o saturadas : Son aquellas que
tienen gran cantidad de soluto en un determinado
volumen de disolución y por lo tanto, están próximas a
la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre
soluto y disolvente.
 Sobresaturadas : Son las que contienen más
soluto que el presente en las disoluciones saturadas.

Insaturada
Supersaturada

Saturada

CONCENTRACION DE LASDISOLUCIONES

La concentración de una
disolución es la cantidad de
de soluto presente en
una cantidad dada de
solución.

Unidades de Concentración
1) Unidades físicas o
porcentuales
Porcentaje en masa
Porcentaje masa/masa
( ó porcentaje peso/peso)

% masa/masa =

Es la masa de soluto que
esta contenida en 100 g
de disolución.

masa del soluto
masa de disolución

x 100Ejemplos
• Calcule el % p/p de una solución que se prepara agregando 7
gramos de NaHCO3 a 100 gramos de agua
Respuesta = 6,54 % p/p

• Determinar el % p/p de una disolución 5,0 g de NaOH
disueltos en H2O, dando 200 g de solución
Respuesta = 2,50 % p/p

• Calcula los gramos de soluto y solvente de 500 g de solución
HNO3 al 3 % p/p.
Respuesta = 15 g de soluto y 485 g de solvente

Másejemplos
• Un jugo de frutas es preparado al disolver 20
gramos de fruta en 500 gramos de agua. Su %
m/m es:
a. 0,04 b. 4,00 c. 3,85 d. 25 e. 2500
• Una solución de ácido clorhídrico (HCl)
acuosa, tiene una concentración de 37.9 %
m/m. ¿Cuántos gramos de esta solución
contendrán 5.0 g de ácido clorhídrico?
Respuesta =13.2 g

2)
Es el volumen de soluto que se
encuentra en 100 ml dedisolución.

Porcentaje por volumen
% volumen/volumen
( % v/v )
% v/v

=

volumen del soluto
volumen disolución

x

100

Ejemplos
• Calcule el % v/v de una solución preparada a partir de 10,00 mL de
etanol en suficiente agua para preparar 100 mL de solución.
Respuesta= 10 % v/v

•

¿Cuántos mL de acetona se debe agregar a 250 mL de agua para
que la solución resulte al 15 %v/v?
a. 60.5 mL b. 27.7 mL c. 37.5 mL d. 2.77 mL

•

Se mezclan 25 mL de propanol con 55 mL de CCl4. calcular el % v/v
a. 4.45 % v/v b.
d. 20% v/v e.

31.25 % v/v c. 45.45 % v/v
Ninguna de las anteriores

3)

Porcentaje masa/ volumen
ó porcentaje peso/volumen
( % m/v ) ó ( % p/v )

% m/v

=

masa de soluto
volumen de disolución

Es la masa de soluto que se
encuentra en 100ml de
disolución.

x 100

Ejemplos
• Determinar el %p/v de una solución con 0,25 g de
fenolftaleína en suficiente alcohol para obtener 50 mL de
solución

Respuesta= 0,50 % p/v

• Calcular los gramos de soluto y los gramos de solvente
contenidos en una solución con 25 mL de solución tornasol al
5 % p/v.
Resultado =1,25 g de soluto
y 23,75 g de solvente

Unidad de Medida: MOL...