Disoluciones y bases





OBJETIVO:
Con este experimento identificaras alguna disoluciones de ácidos y bases que hay en tu entorno, por medio del cambio de color de un indicador; acido-base natural, esto esciandina.
MATERIAL:
Una hoja de papel filtro
Una toalla de papel blanco de cocina
Un mortero
Tijeras
de col morada
1 varilla de vidrio
20 frascos o vasos transparentes, chicos

SUSTANCIAS:
50 mlde alcohol etílico
20 ml o vaso de Jamaica preparada
2 aspirinas
Vinagre
1 limón
Bicarbonato o sal de uvas
Limpiador easy- off
Yogurt
Windex o amoniaco
Agua mineral
Leche
Crema corporalShampoo
Pepto bismol

INTRODUCCION
La cianidina es un compuesto orgánico natural que ha sido clasificado como un flauanoide al igual que una antocianina. La cianidina es el colorante en cuestiónel cual determina depende del color si la sustancia es acida o básica, tiene propiedades químicas muy interesantes pues el color azul-violeta que presenta en medio neutro (pH=7) cambia de color, quetiende a hacerse rojo en medio es ácido y verde es básico.

Fórmula: C15H11O6+
Masa molar: 287,24 g/mol

El potencial de Hidrogeno (pH) es el término que nos indica la concentración de ioneshidrogeno en una solución. El pH de un disolución puede medirse mediante una valoración que consiste en la neutralización del ácido o base con una cantidad de concentración conocida, en presencia de unindicador (un compuesto el cual varía según el pH).



Análisis De Resultados

1.- Compara el color de la tira de cada disolución y el color de la disolución con la escala de colores del pH.2.- Clasifica las disoluciones como acidas, básicas o neutras. Ordénalas de mayor a menor acidez.


Sustancia
Clasificación
1
Shampoo
Básica
2
Crema
Básica
3
Limón
Acida
4
Yogurt
Acida5
Windex
Acida
6
Leche
Acida
7
Pepto
Básica
8
Easy-Off
Acida
9
Agua mineral
Básica
10
Sal de uvas
Básica
11
Aspirina
Acida
12
Vinagre
Acida

3.- ¿Cuál de las disoluciones...