DISOLUCIONES Y DIAGRAMA DE SILLEN

1. RESUMEN

El día de la práctica, la ciudad de Guatemala estuvo a una temperatura máxima de 27 grados Celsius. No se tomó la temperatura de las soluciones, ni del laboratorio a la hora de la práctica, por lo que todos los datos calculados se realizaron bajo con condiciones normales.
Se determinó los valores pCa para el ácido acético y pCb para el hidróxido de sodio, a 0.1 M(concentración inicial). Se determinó los valores teóricos de pH de disociación para cada sistema. Se analizó la correlación de datos experimentales y teóricos de pH para ambos sistemas. También, se evaluó el error promedio de cada sistema, a partir del error absoluto y el relativo.
Para la determinación de pH teóricos, se utilizó el diagrama de Sillen y las ecuaciones matemáticas cúbicas que toman en cuentalos iones hidrónios que aporta el agua. Se utilizaron gráficas de pH vs pC (para ambos sistemas, utilizando los datos de los 4 grupos de laboratorio) para determinar la correlación de pH teóricos y experimentales. Y Para la determinación de los errores promedios, se partió desde la obtención de los errores absolutos y relativos de cada sistema en cada corrida.
Se obtuvieron valores de pCa igualespCb. Valores de pH teóricos cualitativamente correctos para cada disociación producida. A demás, se obtuvieron valores de correlación positivos y cercanos a 1 para la dispersión de valores de pH teóricos y experimentales para ambos sistemas. Y valores de error promedio para el pH teórico, para ambos sistemas, cuantitativamente aceptables.



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2. OBJETIVOS



Objetivo General:Analizar el comportamiento soluto-solvente, comparando el comportamiento experimental del efecto de dilución y el esperado según el diagrama de Sillen.

Objetivos Específicos:
1. Determinar el valor de pCa para el ácido acético y pCb para el hidróxido de sodio, en cada dilución realizada
2.  Determinar los valores teóricos de pH de disociación, según el diagrama de Sillen, para el ácido acético y elhidróxido de amonio.
3.  Comparar la correlación de los datos de pH de disociación teórico y experimental para el ácido acético e hidróxido de amonio, a partir de gráficas teóricas y prácticas de pH en función de pC para cada sistema.
4. Evaluar a partir del error absoluto y relativo el error promedio de disociación para el ácido acético e hidróxido de amonio.


3. MARCO TEORICODiluciones seriadas:
Una dilución es un proceso que reduce la concentración de una sustancia en una solución. Una solución seriada es la dilución repetida de una solución para conseguir una dilución geométrica de la solución original. Frecuentemente se realiza en experimentos que requieran soluciones altamente diluidas con gran exactitud, tales como aquellas que impliquen curvas de concentración en unaescala logarítmica. Las diluciones seriadas son altamente usadas en las ciencias experimentales como la bioquímica, microbiología, farmacología y física.

Factor de dilución:
El factor de dilución es el número total de volúmenes al que se lleva un volumen  dado de muestra original, o parte alícuota. En otros términos, el factor de dilución también corresponde a la división dela concentración de la muestra original sobre la concentración de la muestra diluida. Para un volumen de una solución A de concentración 0,1 M se diluye con un volumen de agua destilada, haciendo un total de dos volúmenes de solución diluida, se habla de una dilución 1:2 y la concentración B teórica así lograda es 0.05 M. En las diluciones en serie es fácil usar factores de dilución muy grandes como 1:1000 o1:10.000, que se hacen mediante sucesivas diluciones consecutivas de factor 1:10.

Diagrama de Sillen:
El diagrama de Sillen también llamado diagrama de concentración logarítmico es una gráfica del logaritmo de la concentración frente a una variable maestra, como el pH. Estos diagramas son útiles porque expresan la concentración de todas las especies de una disolución de ácido poliprótico en...