Disoluciones y propiedad de los líquidos

1. Fuerzas Intermoleculares
Según la teoría cinético molecular todo gas al disminuir la temperatura, reduce su velocidad promedio de movimiento y al aumentar la presión, se hace que las moléculas se acerquen más unas a otras.
Luego, al estar más próximas y moverse con mayor lentitud, se atraen entre sí, "enlazándose" y formando una gota. Transformándose a un liquido
Si la temperatura dellíquido siguiera bajando, la velocidad seguiría disminuyendo. A temperaturas suficientemente bajas, las moléculas ya no tienen energía suficiente para moverse, entonces se juntan entre sí, formando un sólido.
Para entender por qué las moléculas de un gas enfriado se convierten en un líquido, debemos considerar la naturaleza de estas fuerzas de atracción entre las moléculas (y átomos).
Lasatracciones entre moléculas se llaman Fuerzas Intermoleculares. Existen otros tipos de atracciones llamadas intermoleculares 
1. Intramoleculares: son las fuerzas responsables de mantener unidas a los átomos en una molécula, y son el enlace iónico y el enlace covalente (que puede ser polar o apolar). Estas fuerzas determinan la estabilidad de una molécula. 
2. Intermoleculares: son las fuerzas entre lasmoléculas, y las más conocidas son las fuerzas de van der Waals, fuerzas dipolo-dipolo (un caso especial es el enlace de hidrogeno). estas fuerzas determinan, entre otras cosas, el estado físico de una sustancia (solido, liquido o gas) y la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución. (miscibilidad)
Las fuerzas intermoleculares son las responsables delas propiedades macroscópicas de la materia (densidad, punto de ebullición). 
Las fuerzas intermoleculares no son tan fuertes como las fuerzas intramoleculares, así por ejemplo, se requieren 41 kJ para vaporizar un 1 mol de agua (inter) y 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra).
 
La intensidad de las fuerzas intermoleculares disminuye drásticamente al aumentar ladistancia entre las moléculas, por ello en los gases no tienen tanta importancia. 
Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
 
Existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas:
Fuerzas de dispersión de London
Fuerzas dipolo - dipolo
Fuerzas de puente de hidrógeno (enlace de hidrógeno)
Otro tipo defuerza de atracción es la fuerza ion-dipolo, que juega un papel importante en las soluciones.

El orden de magnitud relativa de las fuerzas intermoleculares es:

enlace de hidrógeno  >  dipolo – dipolo  >  dispersión de London









2. Propiedad de los líquidos

A. tensión superficial es la fuerza con que son atraídas las moléculas de la superficie de un líquido para llevarlas alinterior y así disminuir el área superficial.(A mayor fuerza intermolecular, mayor tensión superficial) Un aumento de la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas, haciendo que supere la energía de atracción debida a las fuerzas intermoleculares y, en consecuencia, disminuye la tensión superficial.
B. Capilaridad es una propiedad de los líquidos que depende de su tensiónsuperficial. Las fuerzas entre las moléculas de un líquido se llaman fuerzas de cohesión y, aquellas entre las moléculas del líquido y las de la superficie de un sólido, se denominan fuerzas de adhesión, lo que les permite ascender por un tubo capilar (de diámetro muy pequeño).

El menisco se define como la superficie libre, cóncava o convexa, del líquido contenido en un tubo estrecho. Explica brevemente,por qué el agua forma un menisco cóncavo y el mercurio un menisco convexo, en el interior de un tubo de vidrio.



C. Viscosidad
Se define como la resistencia al flujo. La viscosidad de un líquido depende de las fuerzas intermoleculares:
Cuantos mayores son las fuerzas intermoleculares de un líquido, sus moléculas tienen mayor dificultad de desplazarse entre sí, por lo tanto la...