DISOLUCIONES Y C LCULO DE F RMULAS

DISOLUCIONES Y CÁLCULO DE FÓRMULAS

DISOLUCIONES

1- ¿Cuál será el porcentaje en peso correspondiente a una disolución que contiene 50 gramos de cloruro sódico en 200 gramos de agua? (Sol.20%)

2-Se preparó una disolución de ácido sulfúrico a partir de 95’94 gramos de agua y 10’66 gramos de sulfúrico. El volumen de la disolución resultante era de 100 cm3. Calcula la fracción molar, molalidad ynormalidad de la disolución. (Sol: fracción molar: 0’02; molalidad: 1’125 m; normalidad: 2’16 N)

3- La densidad de una disolución 2M de ácido sulfúrico es 1’15 g/mL. Calcular el tanto por ciento enpeso y la fracción molar del soluto en la disolución. (Sol: 17’04%; fracción molar: 0’036)

4- Una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1’25 g/mL, contiene el 28% en peso de sulfúrico. Calculartodas las formas de concentración (excepto % vol). (Sol: % masa = 28%; M = 3’57 M; m = 3’97 m; N = 7’14 N; Xs = 0’0666).

5- Queremos preparar 10 dm3 de sulfúrico 3N, y lo que tenemos es sulfúrico del92’77% y densidad 1’827 g/mL. ¿Qué volumen de éste se habrá de utilizar? (Sol: 0’8673 litros)

6- Sobre 50 mL de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1’12 g/mL y del 15% en peso de soluto, seañaden 200 mL de agua destilada. ¿Cuál es la nueva normalidad de la disolución formada? (Sol: 0’68 N)

7- Se toman 72 gramos de ácido acético y se disuelven en un poco de agua, completando luego conmás agua hasta los 600 c.c., de los cuales se toman 100 c.c., a los que se le añaden primero 200 c.c. de agua y después 200 c.c. de otra disolución de ácido acético 4M. ¿Cuál será la concentraciónnormal de esta última disolución? (Sol: 2 N)

8- A 400 mL de disolución 2’5 M de nitrato cálcico, se añaden 2 litros de disolución 3M de la misma sustancia. La disolución resultante se divide en dospartes iguales; a una de ellas se le añade 1 litro de agua y a la otra 200 mL de disolución 1’5 M de nitrato cálcico. Después de estas operaciones, se vuelven a reunir las dos partes en una única...