Disoluciones

Introducción:
En esta práctica vamos a realizar disoluciones con diferente cantidad de soluto, y veremos la diferencia de color.

Objetivos:
El objetivo de esta práctica es la elaboración dedisoluciones con diferente concentración y la clasificación de éstas según el color
Para ello vamos a elaborar disoluciones con un mismo volumen en ml, de una disolución de cobre pentahidratado(CUSO4X5H2O) de concentración 0,01, 0,02, 0,03 y 0,04 g/ml
Materiales & reactivos
- Balanza
- Embudo
- Espátula
- Frasco lavador con agua destilada
- Libreta de laboratorio
- Matraz aforado
-Cuentagotas
- Varilla de vidrio
- Vaso de precipitado
- Vidrio de reloj
- CuSO4x5h2O

Procedimientos

1º Calculamos la cantidad de soluto necesario.
Concentración (g/L) x volumen (L)= X gCuSO4x5h2O
Disolución 1: 0,01 x 100= 1g CuSO4x5h2O
Disolución 2: 0,02 x 100= 2g CuSO4x5h2O
Disolución 3: 0,03 x 100= 3g CuSO4x5h2O
Disolución 4: 0,04 x 100= 4g CuSO4x5h2O
2ºPesamos la cantidad necesaria de soluto.
3º Lo echamos en un vaso de precipitado.
4º Le añadimos agua destilada, sin llegara la cantidad necesaria y disolvimos el soluto con ayuda de la varilla devidrio.
5º Pasamos lo que había en el vaso a un matraz aforado de 100 ml con ayuda de un embudo.
6º Seguimos añadiendo agua hasta casi completar los 100ml.
7º Luego para completar enrasamos con elcuentagotas.
8º La embotellamos y etiquetamos dejando claro la concentración de cada una.



Resultados & observaciones
Disolución 1: 0,01 x 100= 1g CuSO4x5h2O
Disolución 2: 0,02 x100= 2g CuSO4x5h2O
Disolución 3: 0,03 x 100= 3g CuSO4x5h2O
Disolución 4: 0,04 x 100= 4g CuSO4x5h2O

-Hubo que moler el CuSO4x5H2O

Respuestas a las cuestiones:

1) No, cada unatiene una cantidad de soluto diferente.

2) La más concentrada es la disolución 3, ya que en la 1 hay 1g de soluto mientras, que en la 3 hay 3 g de soluto.

3) La 4 ya que es la que más cantidad...