Disoluciones

Disoluciones
Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Unejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.

Componentes soluto y solvente:
*Soluto: Es el componente que se encuentra en menor proporción en la solución. Generalmente es sólido y en ocasiones liquido o gaseoso. Es el componente que se disuelve.
* Solvente: Es el componenteque se encuentra en mayor proporción en la solución. Generalmente es liquido y en ocasiones gaseoso
Ejemplo:
¿Si disolvemos una cucharadita de azúcar en agua cuales son los componentes?
Solución=agua + azúcar
Soluto: azúcar
Solvente=agua

soluto | solventes | ejemplo |
| liquido | Alcohol en agua |
liquido | solido | Mercurio en plata |
| gas | Vapor de agua en aire(aire húmedo) || liquido | Dióxido de carbono en agua |
gas | solido | Hidrogeno en paladio |
| gas | Aire y toda mezcla de gases que no reaccionen entre sí. |
| liquido | Sal en agua |
solido | solido| Bronce comercial |
| gas | Partículas de polvo en el aire |

Unidades de concentración de la disolución (física y química):
En términos cuantitativos (o valorativos), la concentración de ladisolución puede expresarse como:
* Porcentaje masa-masa (% m/m)
* Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
* Porcentaje masa-volumen (% m/V)
* Molaridad(M)
* Molalidad(m)
*Formalidad(f)
* Normalidad(N)
* Fracción molar(X1 y X2)
* Peso equivalente(Pe)
* En concentraciones muy pequeñas:
* Partes por millón (PPM)
* Partes por billón (PPB)
*Partes por trillón (PPT)
En el Sistema Internacional de Unidades (SI) se emplean las unidades mol·m-3.
* Porcentaje masa-masa (% m/m)
Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve)...