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TEST DE QUÍMICA CON ENUNCIADOS FORMATIVOS
DISOLUCIONES 2 (continuación)

Variación de la presión de vapor del agua con la temperatura 800 750 700 650 600 550 500 450 400 350 300 250 200 150 100 50 0 0 10 20 30 40 50 t/ºC 60 70 80 90 100 110

25*.La presión de vapor, es la tendencia o presión que ejercen las moléculas de un líquido, contra la de los componentes del aire que están en susuperficie libre. Cuando se encuentran en equilibrio físico en los dos estados, esta presión sólo depende de la energía cinética de las moléculas del líquido y por lo tanto de su temperatura, por eso cuando varía ésta, también lo hace aquella. Por eso un líquido hierve cuando su presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Si se observa la gráfica de variación de la presión de vapor del agua, conla temperatura se podrá asegurar que: a) Sólo al nivel del mar el agua hierve a 100ºC b) La presión de vapor del agua a 50ºC, es la mitad que a 100ºC c) Al disminuir la temperatura, la presión de vapor del agua disminuye d) Al aumentar la temperatura por encima de los 100º, el agua sólo se mantendrá en estado líquido si la presión es superior a la normal. e) A la derecha de la curva, el estadofísico del agua es líquido

SOLUCIÓN: La a es correcta, porque a l00ºC, la presión de vapor del agua es 760mmHg, que corresponde a la atmosférico. Dado que la relación no es lineal, sino que corresponde a una función logarítmica, la b es incorrecta. La c y la d son correctas como se aprecia en la gráfica. La e es falsa porque a la derecha de la gráfica está en estado gaseoso.

P/mmHg

26. Doslíquidos A y B, se encuentran en los recipientes abiertos e iguales del dibujo, dentro de un recinto cerrado, y en la situación 1. Al cabo de cierto tiempo se alcanza la 2, y el estado de los líquidos es el reflejado. La observación del dibujo te permitirá asegurar que: a) La presión de vapor de A es mayor que la de B b) La presión de vapor de A es menor que la de B c) La presión de vapor de A esigual a la de B
SOLUCIÓN: Es evidente por el dibujo, que si la superficie libre de ambos líquidos es igual, ha pasado a fase de vapor más cantidad de B que de A, lo que revela que a igual temperatura, la presión de vapor de B es mayor que la de A, ya que esta presión mide la tendencia a pasar a esta fase. Por lo tanto la respuesta correcta es la b)

27. Dadas las curvas de variación de lapresión de vapor con la temperatura de dos sustancias A y B, se podrá asegurar que: a) A presiones externas muy bajas la tempertura de ebullición de B es menor que el de A b) A presión atmosférica hervirá antes B que A c) La tendencia a evaporarse será mayor en B que en A, a media atmósfera. d) Ambos hervirán a la misma temperatura a una determinada presión.
SOLUCIÓN: Estudiando la gráfica, y teniendoen cuenta que se alcanza el punto de ebullición cuando la presión de vapor se iguala con la presión externa, vemos que el punto de ebullición de A es menor que el de B a 1atm, por lo que hervirá antes A que B, por lo que es incorrecta la propuesta b, sin embargo a 0,5 atm, la de B es menor que la de A, por lo que la tendencia a evaporarse será menor será falsa la propuesta c y la a. Es correcta lapropuesta d, porque sus curvas se cortan a una determinada temperatura.

28*. Van’t Hoff, estaba fuera de los círculos mas representativos en la Química del XIX, pues daba clase en una escuela veterinaria de Utrech, en Holanda. Sin embargo, llegó a ser el primer premio Nóbel de Química. Aunque Dalton en 1804, hizo las primeras gráficas de variación de presión de vapor con la temperatura, se leatribuye a Van’t Hoff su divulgación. Si te dan las curvas de 3 conocidos disolventes: agua, benceno y etanol, dirás que: a) El etanol hierve antes en condiciones normales b) El benceno es el líquido que hierve antes en todas las condiciones c) El agua es el líquido que hierve a mayor temperatura en todas las condiciones d) El benceno y el etanol pueden hervir a la misma temperatura
SOLUCIÓN:...