Disoluciones

Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En una
disolución, el componente que está en mayor proporción se denomina disolvente, y el
que está en menorproporción soluto.
El soluto y el disolvente pueden encontrarse en cualquier estado físico: sólido,
líquido o gas.
Soluto
Gas
Gas
Líquido
Sólido
Gas
Líquido
Sólido

Disolvente
Gas
LíquidoLíquido
Líquido
Sólido
Sólido
Sólido

Estado
Gaseoso
Líquido
Líquido
Liquido
Sólido
Sólido
Sólido

Ejemplo
Aire
Agua carbonada
Gasolina
Azúcar con agua
Hidrógeno en Pd
AmalgamasAleaciones

Las disoluciones líquidas son las más corrientes, y de ellas las disoluciones
acuosas. En los laboratorios gran parte de las reacciones rutinarias son en medio acuoso,
en este capítulosólo trataremos disoluciones acuosas.
Para conocer en que proporción se encuentra el soluto y el disolvente en una
disolución necesitamos determinar la concentración de ésta. Se puede expresar dediversas maneras.

Molaridad:

M=

Moles (soluto )
Volumen (L disolución )

Ejemplo: 0,5 M de NaCl 0,5 moles se NaCl en 1 L de disolución.

Molalidad:

m=

Moles (soluto )
Masa (kgdisolvente )

Ejemplo: 0,5 m de NaCl 0,5 moles de NaCl en 1 Kg de disolvente

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Dto de Física y Química
I.E.S. Joaquín Artiles 2005/06

% en masa

% (en masa ) =

m (gramos soluto )
⋅ 100
m'( gramos disolución )

Ejemplo : 0,5 % de NaCl 0,5 g de NaCl en 100 g de disolución

Fracción molar (Xs)

X s (soluto ) =

Moles (soluto )
Moles (totales )

X d (disolvente ) =

Moles(disolvente )
Moles (totales )

Ejemplo: Xs = 0,3 HCl 0,3 moles por cada mol de disolución.
La suma de fracciones molares es igual a la unidad: Xs +Xdisv = 1
Fracción molar disolvente (Xdisv):Xdisv = 1 – Xs

% en volumen :

% (volumen) =

V (L soluto )
⋅ 100
V ' (L disolución )

Ejemplo: Alcohol al 10 % 10 L (mL) de alcohol por cada 100 L (mL) de disolución.

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Dto de...