disoluciones

PRACTICA 6
1. Resumen y objetivos.
Resumen: En esta práctica se ha realizado un estudio de la estequiometria de una reacción química, para ello se ha realizado una mezcla de yoduro de potasio (KI) y nitrato de plomo (Pb(NO3)2). Primero se han preparado las disoluciones de yoduro de potasio y de nitrato de plomo. A continuación se ha echado la misma cantidad de yoduro de potasio en cinco tubosde ensayo y a continuación se echa el nitrato de plomo en diferentes cantidades en cada tubo, se deja reposar un tiempo hasta que el precipitado se asiente. Después de todo ello se procede al estudio de lo que ha ocurrido. Una vez sacados los objetivos se procede a estudiar los cambios físicos, para ello en un tubo de ensayo se echa de nuevo yoduro de potasio y nitrato de plomo pero esta vez secalienta y lo dejamos enfriar para ver qué ocurre. Por último se demuestra la ley de conservación de la masa, para ello primero se coge el matraz y se pesa el yoduro de potasio y el nitrato de plomo por separado, una vez recogidos los datos, se mezclan las dos disoluciones y se vuelve a pesar el matraz para demostrar la ley de Lavoisier.
Objetivos: Observar cambios físicos y químicos ydiferenciarlos. Calcular la estequiometria de las reacciones de forma experimental. Demostrar la ley de conservación de la masa.

2. Introducción teórica.
Fenómenos o Cambios Físicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas.
Fenómenos o Cambios Químicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas.Cuando se produce una reacción química suelen producirse algunos indicios típicos:
Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales.
Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles
Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece una nueva sustancia que sepresenta en estado gaseoso a temperatura ambiente.
Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción.
Una reacción química es un proceso en que, a partir de unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, se obtienen unas sustancias finales distintas, llamadas productos.
Reactivos: Son las sustancias iniciales que, unavez mezcladas, reaccionan químicamente.
Productos: Son las sustancias nuevas que se forman como resultado de la reacción química entre los reactivos.
Las reacciones químicas se escriben mediante ecuaciones químicas: a la izquierda se escriben los reactivos que se mezclan, separados por signos de sumar (+) y, a la derecha, los productos que se obtienen, separados también por signos de sumar (+).Entre reactivos y productos se coloca una flecha, que indica el sentido de la reacción.
REACTIVOS → PRODUCTOS
En una reacción química tiene lugar una reordenación de átomos, es decir, se rompen unos enlaces y se forman unos nuevos. En una reacción química el número de átomos es inalterable.
La ecuación química ofrece una descripción global del proceso, indicando el número y tipo de átomos ymoléculas que hay antes y después de que se produzca la reacción.
Bibliografía
La información ha sido sacada del guión y de la siguiente página web:
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema6/index.htm
3. Materiales y métodos.
Materiales: Se necesita tubos de ensayo, una pipeta para cada disolución, matraces aforados, un mechero bunsen, pinzas y vasos de precipitado.
Métodos: Primerose preparan las disoluciones correspondientes una de nitrato de plomo (0,25M) y otra de yoduro de níquel (0,25M). A continuación se añaden 5 ml de yoduro de potasio en cinco tubos de ensayos, después de echar el yoduro de potasio se echa en el primer tubo 1 ml de nitrato de plomo, el segundo tubo 2 ml, en el tercer tubo 3 ml, en el cuarto tubo 6 ml y en el quinto tubo 8 ml de nitrato de plomo....