disoluciones



MATERIAL Y EQUIPO:
3 vasos de precipitados de 250 ml.
1 probeta de 50 ml.
1 matraz volumétrico.
1 balanza.

SUSTANCIAS:
Cloruro de sodio.
Hidróxido de sodio.
Cloro.
Agua destilada.ACTIVIDAD NUM. 1

Preparar una disolución cuya concentración este expresada en % de masa. Preparar 50 gr de una disolución al 2% de NaCl.
La disolución contiene 1 gramo de NaCl y49 gramos de disolvente (H₂O).
Procedimiento:
a) Coloque un pedazo de papel en la balanza, pese el papel, m₁= 1.2 gr.
b) Pese sobre el papel 1 gramo de NaCl, m₂= m₁ + 2.2 gr de NaCl.
c) Mida conla probeta el volumen calculado de 49 gr de disolvente.
d) Viértalo en el vaso de precipitados.

x 100 x 100

= 1 gramo










ACTIVIDAD NUM. 2Preparación de una disolución cuya concentración esta expresada en % de volumen. Preparar 100 ml. De una disolución al 10 % de cloro.
La disolución contiene 10 ml de cloro y 90 ml de disolvente (agua).Procedimiento:
a) Por medio de una probeta mida 10 ml de cloro (10% de cloro).
b) Vierta el cloro en el vaso de precipitados.
c) Usando una probeta mida el volumen calculado de la disolución.
d)Viértala en el vaso de precipitados.

x 100 = 0.01












ACTIVIDAD NUM. 3

Preparar 100 ml de una disolución al 0.4 M de NaOH.
La disolución contiene 1.6 gr de NaOH y98.4 ml de H₂O.
Procedimiento:
a) Pese un papel en la balanza, mp= 1.2 gramos.
b) Pese la muestra calculada de NaOH. m₂=mp+ calculada = 2.8
c) Verter dentro del matraz volumétrico.
d) Agregar eldisolvente al matraz hasta la marca de los 100 ml.

1 litro= 1000 mls
0.1= 100 mls
m. soluto= 0.4 (0.1) = 0.04











CUESTIONARIO

1. ¿Que significa que unadisolución preparada sea el 2% de masa?
Significa que tiene solamente 2 porciento de su masa total.
2. ¿Cual es la diferencia entre % en masa y % en volumen?
Que en volumen es en litros y...