Disoluciones

LAS DISOLUCIONES
1 - CONCEPTO DE DISOLUCIÓN.
Como ya hemos indicado, la materia se puede clasificar teniendo en cuenta diferentes propiedades, así es
homogénea o heterogénea, según que su composición y propiedades sean idénticas en las distintas partes de la
misma o bien sean diferentes. También puede clasificarse como sustancia pura o mezcla, según que tenga un solo
componente o tengavarios.
Pues bien, cuando se tiene una mezcla homogénea, se le llama DISOLUCIÓN.
Una disolución está formada por varios componentes: DISOLVENTE Y SOLUTOS.
El DISOLVENTE es el componente mayoritario de la disolución. No obstante, si uno de los componentes es el agua
se la suele considerar como disolvente aunque no sea el componente que se encuentre en mayor proporción.
También puede tomarsecomo disolvente, en ocasiones, aquel componente que se encuentra en el mismo estado
físico que la disolución. Por tanto, en una disolución solamente hay un disolvente.
Los SOLUTOS son todos los demás componentes de la disolución.
2 - CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
Las disoluciones podemos distribuirlas en varios grupos, según la propiedad que utilicemos para clasificarlas: así, sinos fijamos en el estado físico del soluto y del disolvente, tendremos
pero si fijamos la atención en el tamaño medio de las partículas del soluto:
Las DISPERSIONES GROSERAS o SUSPENSIONES son turbias, las partículas del soluto son visibles a simple
vista, no atraviesan los filtros corrientes ni las membranas y sedimentan si se dejan reposar.
Las DISOLUCIONES VERDADERAS son claras, laspartículas de soluto son invisibles, atraviesan tanto los filtros
ordinarios como las membranas y no precipitan cuando se dejan en reposo.
Las DISOLUCIONES COLOIDALES o COLOIDES son claras, las partículas del soluto son visibles únicamente
con ultramicroscopios, con los cuales puede verse el movimiento de las partículas del soluto: caótico, incesante y
describiendo trayectorias irregulares en zig-zag(movimiento browniano). Estas partículas atraviesan los filtros
ordinarios pero no las membranas y si se dejan en reposo no precipitan. Cuando son atravesadas por un rayo de luz,LAS DISOLUCIONES - Página 2 de 13
Segun la proporcion
soluto - disolvente
Expresiones
cualitativas
Proporcion relativa
soluto disolvente
Diluida
Concentrada
Cantidad de soluto
comparada con lamaxima
Insaturada
Saturada
Sobresaturada
Expresiones
cuantitativas
Unidades fisicas
g /litro
% en peso o volumen
partes por millon
Unidades quimicas
MOLARIDAD
NORMALIDAD
molalidad
Fraccion molar
−
⎧
⎨
⎩
⎧
⎨
⎪
⎩
⎪
⎧
⎨
⎩
⎧
⎨
⎪
⎩
⎪
⎧
⎨
⎩
⎧
⎨
⎩
⎧
⎨
⎩
su trayectoria en el seno de la disolución se hace visible mediante pequeñospuntos luminosos (Efecto Tyndall) Las
partículas coloidales, llamadas micelas, pueden estar constituidas por moléculas o iones, normalmente poseen carga
eléctrica y son de mayor tamaño que las moléculas átomos o iones de la fase dispersante. Tanto la fase dispersante
(disolvente) como la fase dispersa (soluto) pueden ser sólidos, líquidos o gases, aunque nunca pueden ser ambos
gases
Fase delcoloide
Sustancia
dispersante
(Disolvente)
Sustancia
dispersa
(Soluto)
Tipo de coloide Ejemplo
Gaseosa
Gaseosa
Líquida
Líquida
Líquida
Sólida
Sólida
Sólida
Gaseosa
Gaseosa
Líquida
Líquida
Líquida
Sólida
Sólida
Sólida
Líquida
Sólida
Gaseosa
Líquida
Sólida
Gaseosa
Líquida
Sólida
Aerosol
Aerosol
Espuma
Emulsión
Sol
Espuma sólida
Emulsión sólida
sol sólidoNiebla
Humo
Crema batida
Leche
Pintura
Malvavisco
Mantequilla
Vidrio coloreado
Mientras el coloide permanece en el seno de la disolución, se le denomina SOL y recibe diversos nombres según
cual sea el medio dispersante: aerosol, si es un gas, hidrosol si es el agua, alcohosol si es un alcohol, etc. Pero
cuando el coloide se deposita en el fondo del medio dispersante, recibe el nombre de...