Disoluciones

Dto de Física y Química I.E.S. Joaquín Artiles 2005/06

Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. En una disolución, el componente que está en mayor proporciónse denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto. El soluto y el disolvente pueden encontrarse en cualquier estado físico: sólido, líquido o gas. Soluto Gas Gas Líquido Sólido GasLíquido Sólido Disolvente Gas Líquido Líquido Líquido Sólido Sólido Sólido Estado Gaseoso Líquido Líquido Liquido Sólido Sólido Sólido Ejemplo Aire Agua carbonada Gasolina Azúcar con agua Hidrógeno en PdAmalgamas Aleaciones

Las disoluciones líquidas son las más corrientes, y de ellas las disoluciones acuosas. En los laboratorios gran parte de las reacciones rutinarias son en medio acuoso, en estecapítulo sólo trataremos disoluciones acuosas. Para conocer en que proporción se encuentra el soluto y el disolvente en una disolución necesitamos determinar la concentración de ésta. Se puede expresarde diversas maneras.

Molaridad:
Moles (soluto ) Volumen (L disolución )

M=

Ejemplo: 0,5 M de NaCl 0,5 moles se NaCl en 1 L de disolución.

Molalidad:
Moles (soluto ) Masa (kg disolvente )m=

Ejemplo: 0,5 m de NaCl 0,5 moles de NaCl en 1 Kg de disolvente

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% en masa
m (gramos soluto ) ⋅ 100 m' ( gramos disolución )% (en masa ) =

Ejemplo : 0,5 % de NaCl 0,5 g de NaCl en 100 g de disolución

Fracción molar (Xs)
Moles (soluto ) Moles (totales ) Moles (disolvente ) Moles (totales )

X s (soluto ) =

Xd (disolvente ) =

Ejemplo: Xs = 0,3 HCl 0,3 moles por cada mol de disolución.
La suma de fracciones molares es igual a la unidad: Xs +Xdisv = 1 Fracción molar disolvente (Xdisv): Xdisv = 1 – Xs% en volumen :
V (L soluto ) ⋅ 100 V ' (L disolución )

% (volumen) =

Ejemplo: Alcohol al 10 % 10 L (mL) de alcohol por cada 100 L (mL) de disolución.

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