disoluciones
D i s o l u c i o n e s
Expectativas de Logro :
1. Interpretar el proceso de disolución.
2. Explicar las propiedades coligativas.
3. Relacionar propiedades de las soluciones
con sustancias usadas en la vida diaria.
4. Operar con distintas formas de expresar
la concentración de las soluciones.Requisitos previos :
Teoría cinético - molecular.
Soluto
Soluciones formadas
por
Disolvente
puede ser
tienen una Polar o No polariónico
Composición
disuelven disuelven
limitada por expresada como Solutos iónicos Solutos
o polares no polares
Solubilidad Concentración
varíacon
significa
Tipo de
Presión Temperat Soluto y
solvente Relación soluto/ solución
Relación soluto/disolvente
puede expresarse
% m/m Fracción
molar (x)
% m/V Molalidad% V/V Molaridad
Normalidad
¿ Para qué sirve la química ?
Llega el invierno en nuestra Patagonia y numerosos lagos se congelan. Sin embargo las aguas del mar Argentino permanecen en estado líquido (salvo en las regiones más australes). La salinidad del mar es mucho más alta que la de los lagos. Esta es una delas principales causas de este fenómeno, el aumento de concentración de sal, provoca una disminución del punto de fusión lo que hace que el agua de mar se congele a temperaturas más bajas que el agua dulce. Esta propiedad se llama descenso crioscópico.
(sólido, líquido o gaseoso) de los componentes.
Disoluciones
Como vimos en la unidad 1, una solución es unamezcla homogénea de dos o más sustancias.
Esta definición, no restringe el tipo de sustancias
requeridas, por ello pueden existir seis tipos de disoluciones, dependiendo de los estados
Componente 1 componente 2 estado final ejemplos
gas gas gasaire
gas líquido líquido gaseosa
gas sólido sólido H2 en paladio
líquido líquido líquido etanol en agua
sólidolíquido líquido sal en agua
sólido sólido sólido bronce (Cu/Sn)
Se puede imaginar que el proceso de disolución se lleva a cabo en tres etapas independientes. La etapa 1 implica la separación de las moléculas de disolvente, yla etapa 2 implica la separación de las moléculas de soluto. Estas etapas requieren inversión de energía para romper las fuerzas de atracción intermoleculares; por lo tanto son endotérmicas. En la etapa 3 se mezclan las moléculas de soluto y disolvente, esta mezcla puede ser exotérmica o endotérmica. El calor de disolución (H ) estará dado por la suma de H1 + H2 + H3...
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