Disoluciones

DISOLUCIONES 1º BACHILLERATO

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Disolución
Se denomina disolución a un tipo de mezcla homogénea de dos o más componentes.
Disolvente: componente mayoritario de la disolución, que determina siésta es un sólido, un líquido o un gas. Solutos: componente o componentes que están en menor proporción.
Ejemplos: Disolución de sal(sól) en H2O(líq); Disolución de HCl (líq) en H2O(líq); Disoluciónde O2(g) en H2O(líq)
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Formas de expresar su concentración
• % en masa – Indica el número de gramos de soluto presentes en 100 gramos de disolución

% masa (de S1 ) =
•

masa de soluto S1×100% masa de disolución

% en volumen – Indica el número de cm3 de soluto presentes en 100 cm3 de disolución

% volumen (de S1 ) =
•

volumen de soluto S1 ×100% volumen de disolución

[g/l] –Indica número de gramos de soluto presentes en 1 litro de disolución. – Unidades: g/l;

g / l  

gramos de Soluto litros de disolución

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Formas de expresar su concentración
•Molaridad, M (o concentración molar) – Número de moles de soluto presentes en un litro de disolución – Unidades: mol/l;

molaridad (de S1 ) =
•

moles de soluto S1 litros de disolución

Molalidad, m (oconcentración molal) – Número de moles de soluto presentes por cada kg de disolvente – Unidades: mol/kg;

molalidad (de S1 ) =
•

moles de soluto S1 kg de disolvente

Normalidad, N – Indicanúmero de equivalentes gramo de soluto por cada litro de disolución. – Unidades: N;

N  M ·Valencia
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Formas de expresar su concentración
• Fracción molar, X – Indica la relación existente entreel número de moles del componente en la mezcla y el número total de moles. – Distinguimos por tanto entre Xs y Xd

ns ns Xs   ns  nd nTotal

nd nd Xd   ns  nd nTotal

X s  X d 1

5Tipos de disoluciones y solubilidad


En función de las proporciones en que se encuentran los componentes de la disolución, tendremos:  Disolución diluida: poco soluto en relación con el...