Disoluciones

3.- ¿Qué pasa si agrega una cantidad de reactivos mayor a la que se necesita estequiométricamente, para llevar a cabo las transformaciones de los compuestos de cobre? Fundamente surespuesta con base en las reacciones planteadas
Los productos que obtendríamos no solo contendrian cobre, si no que tambien contendrian el exceso de reactivos.
4.- ¿Qué masa de cobre reaccionócon HNO3 de acuerdo a la siguiente ecuación?
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Reacciona una mol de cobre la cual pesa 63.543g.
5.- Calcule el pocentaje de erros una vezconocida la cantidad de cobre inicial.

CONCLUSIÓN.
En estas practicas nuestro objetivo era aprender a preparar disoluciones con ciertas caracteristicas como por ejemplo la molaridadque deben de tenar asi como la cantidad que es necesario preparar. En la practica de las reacciones del cobre teniamos el objetivo de ver como a pesar de que el cobre sufre variasreacciones, la cantidad de cobre debe de mantenerse constante, en nuestro caso, al poner exceso de zinc, la cantidad de cobre que obtuvimos tenia gran cantidad de zinc por lo que obtuvimos mayormasa al pesar el cobre con el zinc y el resultado fue mucho mas elevado de lo que tenia que ser.
Al igual que en la practica de reacción química pudimos observar como el nitrato de cobreque estaba en solucion acusa se sublimo al agregarle sosa convirtiendose en hidroxido de cobre(II). Despues lo pusimos a calentar para poder obtener el oxido de cobre (I) el cual era decolor negro e insoluble en agua por lo que lo pudimos filtrar para después hacerlo reaccionar sin agua con el ácido sulfurico para obtener sulfato de cobre en solución acusa. Una que teniamosel sulfato de cobre era necesario poner zinc para que reaccionar y se formara solo cobre el cual es insoluble en agua por lo que solo fue necesario filtrarlo para poder obtener el cobre.