disoluciones







“Las disoluciones químicas”


Integrantes: Pablo Cuevas
Rodrigo Martínez
Gabriel SoissaBastian Alvarado

Curso: 1°A
Profesor(a): Ana Velázquez

Índice1.-Introducción……………………………………………………………………………página 1

2.-¿Qué son las disoluciones?........................................................página 2

3.-¿Donde se encuentran en la naturaleza?...................................página 3

4.-¿Qué son los ácido y bases? Dar un ejemplo de cada uno………..página 4-5

5.-¿Qué explica la teoría deArrhenius?..........................................página 6

6.-¿Qué significa que el agua sea atmosfera?.................................página 7

7.-Explique como se clasifican las disoluciones…………………………….página 8

8.-Conclusión……………………………………………………………………………….página 9

9.-Bibliografía……………………………………………………………………………….pagina 10










Introducción

Las disoluciones son componentes que tiene una mayor proporción disolvente y enmenor proporción soluto. Las disoluciones se pueden encontrar en los 3 estados de la materia solido, líquido y gaseoso.
Una disolución tiene una base y acido (estos conceptos son principales para tener una disolución) estos tiene propiedades que se deben cumplir, además para tener una disolución hay que saber la teoría de Arrhenius. También las disoluciones se clasifican en 3 maneras solidolíquido gaseoso.



















Disoluciones químicas
¿Qué son las disoluciones químicas?
Primero para saber que es una disolución química debemos saber el significado de homogénea. Homogénea es una mezcla de sustancia de composición y estructura uniformes.
Bueno en una disolución, el componente que está en mayor proporción se denomina disolvente, yel que está en menor proporción soluto. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, las disoluciones químicas se pueden encontrar en estados sólidos, líquidos y gaseosos. En las disoluciones químicas el más común es en estado líquido en un medio acuoso.
Para conocer en qué proporción se encuentra el soluto y el disolvente en una disolución necesitamos determinar laconcentración de ésta. Se puede expresar de diversas maneras.
1.-Molaridad
2.-Molalidad
3.-Porcentaje de masa
4.-Fraccion molar
5.- Porcentaje de volumen





¿Dónde se encuentran en la naturaleza?
En este cuadro podremos ver presentes las disoluciones en la naturaleza.
Ejemplos de disoluciones
Soluto

Gas
Líquido
Sólido
Disolvente
GasEl oxígeno y otros gases en nitrógeno (aire).
El vapor de agua en el aire.
La naftalina se sublima lentamente en el aire, entrando en solución.

Líquido
El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonatada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución.
El etanol (alcohol común) en agua;varios hidrocarburos el uno con el otro (petróleo).
La sacarosa (azúcar de mesa) en agua; el cloruro de sodio (sal de mesa) en agua; oro en mercurio, formando una amalgama.

Sólido
El hidrógeno se disuelve en los metales; el platino ha sido estudiado como medio de almacenamiento.
El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro.
El acero, duraluminio, y otras aleaciones metálicas....