DISOLUCIONES

Unidad didáctica 4

Disoluciones

1.- Componentes de una disolución.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí,
en proporción variable.
Disolvente es la sustancia que hace de medio de disolución y suele estar en mayor proporción.
Soluto es la sustancia que se disuelve y suele estar en menor proporción.

2.- Clasificación de lasdisoluciones
Diluida si contiene una pequeña proporción de soluto.
Concentrada si la proporción de soluto respecto a la del disolvente es grande.
Saturada si, a cierta temperatura, contiene la máxima cantidad posible de soluto disuelto. Se
dice que ya no admite más soluto a esa temperatura.
Sobresaturada si contiene más soluto disuelto del que realmente admite el disolvente. Este
tipo de disolucioneses inestable y basta cualquier alteración de los factores externos
(temperatura, presencia de núcleos de cristalización, etc.) para que precipite el exceso de soluto.

3.- Solubilidad
La solubilidad, es la máxima cantidad de soluto que se disuelve en una determinada cantidad
de disolvente, a una temperatura dada.
La teoría cinético-corpuscular explica
que las sustancias se disuelven por unproceso de difusión que consiste en
que las partículas que constituyen el
soluto se entremezclan de forma
espontánea con las del disolvente
hasta repartirse homogéneamente por
el volumen total del recipiente. La
dispersión se produce gracias al movimiento caótico de las partículas de soluto y disolvente y a
los continuos choques entre ellas.
En una disolución ideal las partículas desoluto se mueven libremente, ocupando todo el
volumen que posee el disolvente (algo similar a lo que hacen los gases).

3.1.- Factores que afectan a la solubilidad.
a) La naturaleza del soluto y el disolvente: la solubilidad depende de las interacciones entre
las partículas del soluto, las interacciones entre las partícula del disolvente y las interacciones
soluto-disolvente. De las tresinteracciones solo la última favorece el proceso de disolución.
b) La temperatura: al aumentar la temperatura, aumenta la movilidad de las partículas (soluto
y disolvente) favoreciendo su dispersión.

Tema 2: Estados de agregación de la materia. Disoluciones.

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c) La agitación: favorece el proceso de disolución porque permite la interacción entre las
partículas del soluto y del disovente.d) La pulverización o división: cuanto más dividido están soluto y disolvente, mayor
superficie de contacto hay entre ellos y, por tanto, mayor interacción, lo que facilita la
disolución.

4.- Concentración de una disolución.
La concentración de una disolución, es una medida de la cantidad de soluto que hay disuelto
en ella. Se puede expresar de distintas formas:
•

Tanto por ciento enmasa- número de gramos de soluto contenido en 100 g de disolución.

% en masa =

gr a mos de sol uto
× 100
gra mos de disol ución

•

Gramos por litro- número de gramos de soluto disuelto por litro de disolución. Se
representa por g/l.

•

Molaridad- número de moles de soluto contenidos en un litro de disolución. Se simboliza
con la letra M.
gramos de soluto
moles de soluto
pesomolecular del soluto
M=
=
1 litro de disolución
litros de disolución

•

Molalidad- número de moles de soluto existentes en una disolución por cada kilogramo de
disolvente. Se representa con la letra m.
gr a mos de sol uto
moles de sol uto peso molec ula r del sol uto
=
m=
kg de disol vente
kg de disol vente

•

Fracción molar- Número de moles de un componente dividido por elnúmero total de
moles presentes en la disolución. Se simboliza con la letra X.

X=

moles de cada componente
Nº total de moles

La suma de las fracciones molares de todos los componentes de una disolución es igual a 1. La
fracción molar no tiene unidades.
Las unidades de concentración referidas a volumen dependen de la temperatura, dado que aquél
varía al cambiar esta. No ocurre lo...