disoluciones

Unidades de concentración
1. Si se dispone de una solución acuosa al 33% p/p de sulfato de sodio, determinar la masa en gramos que
contiene 45 g de soluto. ¿Cuál es la masa de agua?
2.

Deuna solución de ácido sulfúrico 0,2 M se extraen 5ml, se colocan en un matraz de 250 ml y se afora con
agua. Calcular M, y % p/v de la solución resultante.

3. Las normas de protección del medioambiente fijan un límite para el dióxido de azufre (SO2) en el aire de
0,365 mg/m3 ¿Se habrá excedido dicho límite si, en un análisis, se han encontrado 0,120 ppm?. La densidad
del aire es de 1,3 g/l.4. Un frasco de HCl comercial (concentrado) tiene en su etiqueta la siguiente información: densidad (d=1,1850
g/ml); riqueza (36,5 % p/p en HCl); PF=36,5. a) Calcular la molaridad de esta disoluciónde HCl; b) ¿Cómo se
prepararían, a partir de este clorhídrico comercial, 250 ml de HCl 1,00 M?
5. Disponemos de un matraz que contiene 200 ml de una disolución de Fe3+ de 50 ppm. Si de estadisolución,
se toma 1 ml y se lleva hasta 25 ml en un matraz aforado, ¿Cuál es la concentración molar de Fe 3+ de esa
nueva disolución?
6. ¿Cómo prepararía las siguientes disoluciones?: a) 1,5 L debicarbonato sódico 1,00M; b) 50 mL de NaHCO3
0,10 M;
7. ¿Qué masa de agua debe emplearse en disolver 25,00 g de NaCl, para obtener una disolución al 8% p/p?
8. Tenemos una disolución de azúcar(C12H22O11) en agua, de concentración desconocida. Tomamos con una
pipeta 10 ml de esa disolución, los colocamos en un cristalizador, y medimos que, cuando se evapora el
agua, quedan 0,65 g de azúcar. ¿Quéconcentración molar tiene la disolución?

9. Calcular la molaridad de una solución de Na2CO3 (Carbonato de sodio) al 10% p/v.
10. Calcular el %p /v de la mezcla formada por: 1) 100 ml de ácidocarbónico 2M, 2) 50 ml de ácido carbónico
1M.
11. Calcular la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico del 26% p/p de riqueza y de densidad 1,190 g/ml.
¿Qué cantidad de agua habrá que añadir a...