Disoluciones

GLOSARIO
Elabora un glosario con las siguientes definiciones;
A. Concentración de disolución:Se llama concentración de una disolución a la relación existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o de disolvente:
concentración = cantidad de soluto / cantidad de disolución (o disolvente)

Existen varias formas de expresar la concentración de una disolución:
% en masa =[masa (g) de soluto / masa (g) de disolución]100
% en volumen= [volumen (L) de soluto / volumen (L) de disolución]100
g/L =masa (g) de soluto / volumen (L) de disolución
B. Dilución:
 Es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución. La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra adicionando más diluyente a lamisma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución alicuota y después esta misma se introduce en más disolvente.
C. Disolución:
es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por undisolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.
D. Electrolito Débil:
Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente eléctrica.
E. ElectrolitoFuerte:
se descompone en un 100%, lo cual impide equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente.
F. Equivalentes:
Denominamos protones químicamente equivalentes a aquellos que poseen el mismo desplazamiento químico (también se denominan isocronos)
G. Fracción molar:
Es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que seencuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente.
H. Formalidad:
Formalidad (F): Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamenteiguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: en los sólidos iónicos.
I. Ionización:
Proceso por el que un átomo o molécula neutro gana o pierde electrones, y adquiere de esa forma una carga eléctrica negativa o positiva. Laionización también puede producir mutación o muerte celular
J. Mol:
molécula-gramo. Peso molecular engramos. Representa el peso de 6.0 x 1022 moléculas.Unidad estándar empleada para medir la cantidad de una sustancia. Un mol de una sustancia es la cantidad que contiene el mismo número de partículas elementales (átomos, electrones, iones, moléculas u otras partículas), como ocurre con los átomos presentes en 12 g de carbono 12
K. Molalidad:
 es una medida de la concentración de una especieen disolución, definiéndose como el número de moles de esa especie, divididos por la masa total del disolvente expresada en kilogramos.  La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, ésta esindependiente de la temperatura y la presión.
L. Molaridad:
término químico utilizado para expresar la concentración de una disolución. Indica el número de moles de soluto existentes en un litro de disolución. Su símbolo es M
M. Normalidad:
es una medida de la concentración de una especie en disolución. La normalidad se conoce como el número deequivalentes dividido por el volúmen total de la...