Disoluciones

MEZCLAS Y DISOLUCIONES

Física y Química 3º de E.S.O.
IES Isidra de Guzmán

Introducción
Ya sabes que los sistemas materiales se pueden clasificar según su composición en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras son
los elementos y los compuestos que has estudiado en temas anteriores. Las mezclas son sistemas materiales constituidos por más de un
componente cuya proporción puedeser variable.

Aunque en el lenguaje corriente se suele utilizar la expresión "leche pura de vaca", en realidad la
leche no es una sustancia pura, es una mezcla de azúcares, lípidos, proteínas, etc.

Tipos de mezclas

El agua con sal, el acero y los refrescos y gaseosas son mezclas homogéneas ya que no se pueden
distinguir sus componentes a simple vista ni con un microscopio ordinario. Alas mezclas homogéneas
se les denomina disoluciones.

El granito, una ensalada y la arena en agua son mezclas heterogéneas, se pueden distinguir sus
componentes a simple vista o con un microscopio ordinario

Separación de los componentes de una mezcla
Los componentes de una mezcla se pueden separar sin alterar sus propiedades. Para ello en el laboratorio se utilizan diversas técnicas. laelección de una u otra depende de las propiedades de los componentes de la mezcla y de si es homogénea o heterogénea.

La decantación o sedimentación sirve para separar mezclas de sustancias de diferente densidad,
pueden ser un sólido y un líquido (arena y agua) o dos líquidos no miscibles (aceite y agua). El componente
más denso se deposita en el fondo.

En la página:http://www.santillana.cl/qui1/quimica1u1e1-09decantacion.htm puedes ver el proceso de decantación paso a paso

La filtración es una técnica utilizada para separar un sólido de un líquido haciendo pasar la
mezcla a través de un filtro, de forma que el sólido quede retenido en él. Puedes ver el
proceso paso a paso en: http://www.santillana.cl/qui1/quimica1u1e1-01filtracion.htm

La separación magnética utiliza unimán como agente separador. Se utiliza para separar
diversos sólidos cuando uno de ellos presenta propiedades magnéticas, como la arena y las
limaduras de hierro.

La cristalización se utiliza para separar mezclas homogéneas. Por ejemplo
en las salinas, se consigue la sal evaporando el agua en el que está disuelta.
En el laboratorio se pueden conseguir cristales evaporando el disolventelentamente.

La destilación se utiliza para separar mezclas homogéneas de dos líquidos con
distinta temperatura de ebullición. Puedes ver el proceso paso a paso en:
http://www.santillana.cl/qui1/quimica1u1e1-02destilacion.htm

Actividades
1. Realiza la actividad: http://fuentejuncal.org/fyq/unidadesdidacticas/3esounid8/actividades/actseparacionmezclas.swf
2. Repasa algunas de las técnicasestudiadas
http://fuentejuncal.org/fyq/unidadesdidacticas/3esounid8/animaciones/laboratorio_hidratantes2.swf
3. Recuerda la clasificación de la materia: http://www.anayainteractiva.com/docs/clasificacion_materia.swf
4. Ejemplos de separación de mezclas: http://fisicayquimicaenflash.es/swf/eso/cambios%20estado/separaciones.swf

Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos omás sustancias. Cualquier disolución tiene dos componentes: el disolvente, que
suele ser el componente mayoritario de la disolución y el soluto (o los solutos).
Las disolución se pueden clasificar atendiendo al estado de agregación en el que se encuentran soluto y disolvente:

Aire: Disolvente gas, soluto gas.

Gaseosa: Disolvente líquido, soluto gas.

Niebla: Disolvente gas, solutolíquido.

Alcohol: Disolvente líquido, soluto líquido.

Polvo en el aire: Disolvente gas, soluto sólido.

Agua de mar: Disolvente líquido, soluto sólido.

Catalizador: Disolvente sólido, soluto gas.

Amalgama: Disolvente sólido, soluto líquido.

Aleación: Disolvente sólido, soluto sólido.

Concentración de una disolución
Las disoluciones puede clasificarse según la cantidad de soluto...