disoluciones

Disoluciones
Electroquímica y fisicoquímica

RESUMEN
29 de abril de 2014
Autor: Mendez-Battistella

Disoluciones
Electroquímica y fisicoquímica
1-Definición:
Una disolución se define comouna mezcla homogénea, a nivel molecular,
de dos o más sustancias en la cual no ocurre sedimentación.
2-Componentes:
Una solución se compone de un disolvente y uno o mas solutos cuyas
proporcionespueden variar de una disolución a otra.
Una sustancia pura tiene composición fija, el disolvente es el medio en el
cual se disuelven los solutos y éstos suelen disolverse para dar iones o moléculasen disolución.
3-Clasificación:
*Según el número de componentes: binarias o ternarias
*según el estado físico de soluto y solvente:
ejemplo

Gas

Aire

liquido

Gas

niebla

solidoliquido

humo

gas

liquido

Co2 en agua

liquido

liquido

petróleo

solido

liquido

Azúcar-agua

gas

solido

H2 en platino

Liquido

1

solvente

GasDisoluciones | 29/04/2014

soluto

solido

H2 cobre

Solido

Solido

aleaciones

*según la proporción de componentes
_Diluidas: poca cantidad de soluto

_Concentradas: bastante cantidad desoluto
_Saturadas: la misma cantidad
_Sobresaturadas: más soluto que solvente

*según el carácter molecular de los componentes
_conductores: los solutos están ionizados ( electrolitos) tal comodisoluciones de acido base o sales
_no conductoras: el soluto esta ionizado

4- Punto de vista químico
Las propiedades químicas son aquellas que sirven para definir una
sustancia por lastransformaciones que sufre frente a otras. Una sustancia puede
disolverse sin reaccionar en el solvente o bien reaccionando con él.
Na(s) + 2H2O (l)

2Na (ac) + 2OH (ac) + H2 (g)

En esta ecuaciónpodemos observar cuando el sodio metálico reacciona
con agua, hay desprendimiento de burbujas y de una gran cantidad de calor,
porque tiene lugar a un cambio químico en el cual se forman H2 e hidróxido...