disoluciones


Facultad de ciencias








Marco teórico
La mayor parte de las reacciones químicas no ocurren entre sólidos, líquidos y gaseosos, si no que entre iones y moléculas disueltas enagua o en otros disolventes.
Estas disoluciones tienen que tener uno de sus componentes liquido , es decir , gas-liquido , solido-liquido , liquido-liquido , y es por esto que el disolvente másutilizado es el agua(disolvente universal).
También se puede diferenciar las disoluciones por la cantidad de soluto que esta contenga siendo una disolución saturada la que contenga la máxima cantidad desoluto que se disuelve en un disolvente particular, una disolución no saturada contiene menos de la cantidad de soluto de la que es capaz de disolver, la disolución sobresaturada contiene más soluto queel que puede haber en una disolución saturada. Estas últimas no son estables y por ende con el tiempo una parte del soluto se separa de la disolución saturada en forma de cristales, estos cristales seforman cuando un soluto disuelto se separa de la disolución y forma estos cristales.(1)












Materiales:
Balanza granataria
Pipetas graduadas 2,5 y 10 mL
Vasos de precipitadode 50, 100 y 250 mL
Matraces de aforo de 50 mL , 100 y 250 mL
Bagueta
Propipetas
Probeta de 100 mL y 250 mL
Cloruro de sodio (NaCl)
Disolución de sulfato de cobre (CuSO4) concentrada (18% m/v)Pizeta con agua destilada
Densímetro
Tubo de ensayo
HCl concentrado

Procedimiento experimental
1) Preparación de una disolución acuosa de de NaCl.
Concentracion: 8,0% m/v
Determine mediantecálculo la cantidad de NaCL(s) necesaria para preparar 250 mL de disolución acuosa de la sal.
Mase la sal en un vaso precipitado previamente tarado y disolución a un matraz de aforo de 250 mL. Laveek vaso precipitado con pequeñas alícuotas de agua destilada y viértalas en el matraz de aforo. Finalmente afore el matraz con agua destilada

2) determinación de la densidad de la disolución de...