disoluciones

2013
 

s
 

Química
 –
 Disoluciones
 

 

 

¿Has
 notado
 la
 diferencia
 que
 hay
 cuando
 tomamos
 un
 té
 con
 una
 
cucharada
 de
 azúcar
 y
 cuando
 lo
 tomamos
 con
 tres
 cucharadas
 de
 
azúcar?
 La
 diferencia
 radica
 en
 la
 concentración.
 A
 lo
 largo
 de este
 
capítulo
 veremos
 formas
 de
 cuantificar
 concentraciones,
 junto
 con
 
entender
 el
 concepto
 de
 acidez.
 

open green
road


 
©
 Fernando
 Brierley
 V.
 –
 Felipe
 Salas
 B.
 
2013
 


 

QUÍMICA – DISOLUCIONES

Disoluciones  
 
 
Muchas   veces   hemos   tenido   la   curiosidad  acerca   de   qué   pasa   al   “combinar”   dos  
sustancias   que   no   conocemos.   La   misma   motivación   ha   llevado   a   los   científicos   a   descubrir  
muchos  compuestos  complejos,  pero  de  una  utilidad  gigantesca.  Sin  embargo  con  el  tiempo  se  
han  ido  incorporando  las  llamadas  concentraciones  de  las  soluciones,  para  ayudar  a  distinguir  
unas  de otras.  
 
Una  solución  (o  disolución)  es  una  mezcla  homogénea  de  dos  o  más  sustancias.  La  que  
está  en  mayor  cantidad  la  llamamos  solvente  (o  disolvente)  y  la  que  está  en  menor  cantidad  la  
llamamos  soluto  (o  disoluto).  
 
Podemos  distinguir  tres  tipos  de  soluciones,  dependiendo  del  estado  de  agregación  del  
soluto  y  del  solvente:  
 
(i)Sólidas:   donde   el   solvente   y   el  
soluto  son  sólidos.  
 
(ii)
Líquidas:  el  solvente  es  líquido  y  
el   soluto   puede   estar   en  
cualquiera   de   los   tres   estados  
fundamentales  de  la  materia.  
 
(iii)
Gaseosas:   Tanto   el   solvente  
como   el   soluto   se   encuentran   en  
estado  gaseoso.  
 
 
 
El   hecho   de   poder   cuantificar  la  
concentración  de  una  solución  es  algo  muy  útil.  
Es   por   ello   que   se   han   inventado   numerosas  
medidas  de  concentración.    
 
Existe  un  modo  de  medir  concentraciones  
dependiendo   únicamente   de   la   m asa   (o   el  
volum en)   del   soluto   y   de   la   solución.   Son   las  
llamadas  concentraciones  en  porcentajes.    
Veremos  a continuación  las  más  usadas:  
 
 
 

open green
road

2

QUÍMICA – DISOLUCIONES
I]  Tipos  de  Concentraciones:  
a)

b)

c)

d)

 
Porcentaje  en  m asa/m asa  (m /m ):  Es  la  cantidad  de  gramos  de  soluto  que  hay  en  
100  gramos  de  solución.  Se  calcula  de  la  siguiente  manera:  
 
𝑚
𝑀𝑎𝑠𝑎  𝑑𝑒𝑙  𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜   𝑔 · 100
% =  
 
𝑚
𝑀𝑎𝑠𝑎  𝑑𝑒  𝑙𝑎  𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 [𝑔]
 
 Dato  puntaje:  Masa  de  la  solución  =  masa  soluto  +  masa  solvente.  
 
Porcentaje   en   m asa/volum en   (m /v):   Es   la   cantidad   de   gramos   de   soluto   que  
hay  en  100  mililitros  de  solución.  Se  calcula  de  la  siguiente  manera:  
 
 
𝑚
𝑀𝑎𝑠𝑎  𝑑𝑒𝑙  𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜   𝑔 · 100
% =  
 
𝑣
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛  𝑑𝑒  𝑙𝑎  𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛  [𝑚𝐿]
 
Porcentaje   en   volum en/volum en  (v/v):   Es   la   cantidad   de   mililitros   de   soluto  
que  hay  en  100  mililitros  de  solución.  Se  calcula  de  la  siguiente  manera:  
 
𝑣
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛  𝑑𝑒𝑙  𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜   𝑚𝐿 · 100
% =  
 
𝑣
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛  𝑑𝑒  𝑙𝑎  𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛  [𝑚𝐿]
 
Partes   por   m illón   (PPM ):   Es   la   cantidad   de   unidades   de   soluto   que   hay   por   un  
millón  de  unidades  de  solución.  
 𝑃𝑃𝑀 =

𝑚𝑎𝑠𝑎  𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜  [𝑚𝑔]
 
𝑚𝑎𝑠𝑎  𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛  [𝑘𝑔]

 
Para   poder   definir   las   demás   medidas   de  
concentración,  es  necesario  entender  primero  qué  es  un  
mol.  
Al   igual   que   una   decena,   un   m ol   es   una  
cantidad   de   objetos.   Usualmente,   en   química  
trabajamos  con  moles  de  átomos  o  de  moléculas,  pero  al  
ser  una...