Disoluciones

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IAGO GONZÁLEZ RODRÍGUEZ / 1º BI
INTRODUCCIÓN:

El objetivo de esta práctica es calcular la proporción de agua e hidróxido de sodio que debemos echarpara obtener una disolución de 100mL y 0,5M.
Otro objetivo es que aprendamos a manejarnos en el laboratorio usando diferentes herramientas y materiales.
Para ello, utilizaremos las fórmulas aprendidasa lo largo del curso, relacionadas con las disoluciones.
El procedimiento que voy a explicar en esta práctica es el que hemos seguido en el laboratorio a la hora de llevarlo a la práctica.CONCEPTOS CLAVE:

Volumen (v): Magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo. La mediré en cm3.
Masa (m): Cantidad de materia de un cuerpo. La mediré en g.
Mol (n): Unidad con la que se midecantidad de masa.
Molaridad (M): Concentración de moles de soluto dividido entre volumen de disolución.
Masa molar (Mm): Masa medida en gramos que hay en 1mol de substancia.


MATERIAL UTILIZADO:Vaso de precipitados:



Cucharilla de laboratorio:


Frasco lavador:

Vidrio de reloj:

Cuentagotas o gotero:

Balanza:

Varilla de vidrio:Hidróxido de sodio:





PROCEDIMIENTO:

1. Calculamos la masa de NaOH que tenemos que echar a la disolución.
2. Colocamos el vidrio de reloj sobre la balanza y ponemos a cero la balanza.
3.Echamos poco a poco el NaOH con la cucharilla de laboratorio hasta llegar a la cantidad deseada.
4. Vaciamos en el vaso de precipitados el NaOH con ayuda del frasco lavador.
5. Echamos agua en el vasode precipitados hasta llegar a los 100mL, para ello, cuando nos estemos aproximando a los 100mL, podemos ayudarnos con el cuentagotas.
6. Revolvemos la disolución con la varilla de vidrio hasta quetodo el soluto se haya disuelto.


CÁLCULOS:





Como el hidróxido de sodio utilizado tiene pureza del 98% tenemos que calcular qué cantidad tenemos que coger para echar 2g de hidróxido...