Disoluciones

“INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL”
Centro de Estudios Científicos y Tecnológicos Cecyt No. 11 “Wilfrido Massieu”
Química IV
Profesor;
“Trabajo de Investigación”

Introducción
Se hablara sobre disoluciones así como su definición y ramas de esta misma, con el objeto de de dar a conocer sus características generales y su clasificación llegando así a las formulas de estas mismas, dando aconocer una conclusión sobre el extenso tema para una mayor percepción del tema con fines secuenciales dando paso a los demás temas.

Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. También se puede definir como una mezcla homogéneaformada por un disolvente y por uno o varios solutos, el estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de laboratorio, admitiéndose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean átomos, moléculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen,sólo afectan a su ordenación o agregación.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama.
El término también es usado para hacer referencia al proceso de disolución. De acuerdo con Jöns Jacob Berzelius, la diferencia entre solución y disolución fue señalada por Antonio Lavoisier.Disolvente y soluto
Frecuentemente, uno de los componentes es denominado solvente, disolvente, dispersarte o medio de dispersión y los demás solutos. Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los solutos son más o menos arbitrarios; no hay una razón científica para hacer tal distinción.
Se suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución; ysoluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa, aunque muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente usado como tal (por ejemplo, una disolución conteniendo 50 % de etanol y 50 % de agua, es denominada solución acuosa de etanol). En el caso de dos metales disueltosmutuamente en estado sólido, se considera disolvente a aquél cuya estructura cristalina persiste en la solución; si ambos tienen la misma estructura (como en las aleaciones paladio-plata), se considera disolvente al metal que ocupa la mayoría de las posiciones en la estructura cristalina.
Wilhelm Ostwald distingue tres tipos de mezclas según el tamaño de las partículas de soluto en la disolución:Dispersiones, suspensiones o falsas disoluciones: cuando el diámetro de las partículas de soluto excede de 0,1 μm.
Dispersoides, coloides o disoluciones coloidales: el tamaño está entre 0,001 μm y 0,1 μm.
Dispérsidos o disoluciones verdaderas: el tamaño es menor a 0,001 μm.
Estas últimas se clasifican en:
Disoluciones con condensación molecular: la partícula dispersa está formada por unacondensación de moléculas.
Disoluciones moleculares: cada partícula es una molécula.
Disoluciones iónicas: la partícula dispersa es un ion (fracción de molécula con carga eléctrica).
Disoluciones atómicas: cada partícula dispersa es un átomo.

Características Generales
Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de ladisolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
La disolución consta de dos partes: soluto y solvente.
Cuando el soluto se disuelve, éste pasa a formar parte de la solución.
Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se...