disoluciones

Objetivos
1 preparar disoluciones de diferente concentración con el manejo del material adecuado.
2. con el equipo adecuado, medir la conductividad de las disoluciones.
3. clasificar a loselectrolitos como fuertes o débiles
4. comprender la relación que existe entre la concentración y la conductividad de una disolución
Introducción
Los conductores líquidos que tienen abundancia de ionesse llaman electrolitos.
El agua pura es un mal conductor de electricidad pues tiene pocos iones disociados en su interior. Al disolver en ella alguna sustancia que sea capaz de liberar iones esposible establecer un circuito al sumergir en ella dos electrodos. Los iones con carga negativa se dirigirán al electrodo con carga positiva y los iones con carga negativa irán al electrodo negativo. Deeste modo se establece la conductividad electrolítica.
Diagrama de flujo
Preparación de disolución madre.
1 pesar un gramo de soluto. Disolverlo en 50 ml de agua destilada.
2 verter la disoluciónen un matraz volumétrico de 100 ml, llenar hasta la marca del aforo con agua destilada.
3 tapar el matraz. Con movimientos lentos voltear el matraz para permitir la correcta mezcla de la disolución.No agitar con fuerza.
Preparación de disoluciones de diferente concentración molar
1 se toma una alícuota de 5 ml para cada matraz de 250, 100, 50 y 25 ml.
2 cada matraz debe ser llenado hasta lamarca del aforo. Sin movimientos bruscos se debe permitir la correcta homogenización de la disolución.
3 se vierte el contenido de cada matraz en vasos de precipitados
Uso de conductímetro
Estasacciones se efectúan para cada una de las muestras
1 se sumerge el electrodo dentro de una disolución (una vez dentro el aparato es encendido), no debe tener burbujas de aire dentro por lo que debe sersumergido varias veces hasta desalojar el aire.
2 se selecciona el rango adecuado del conductímetro para registrar las lecturas en micro simens sobre cm
3 enjuagar con agua destilada el...