Disoluciones

Práctica. 5

SISTEMAS DISPERSOS. DISOLUCIONES, SUSPENSIONES Y COLOIDES.

Propósito.

El alumno aprenderá a preparar disoluciones utilizando diferentes unidades de concentración. El alumno pondrá en práctica su capacidad de organización y decisión.

Antecedentes.

Investiguen los siguientes conceptos y temas:

* Dispersión.

* Sistema disperso.

* Mezcla.

*Disolución.

* Unidades de concentración de una disolución.

* Reacciones químicas de intercambio iónico y “predicción” de posibles productos.

Predecir el producto de las reacciones químicas que se realizarán durante la segunda sesión de la práctica.

Reactivos | Productos | Características del producto |
CaCl2 (ac) + Na3 (ac) | NaCl + Ca(PO3)2 | |
AgNO3 (ac) + Na3PO4 (ac)| Na NO3 + Ag PO4 | |
AgNO3 (ac) + NaCl (ac) | Na NO3 + AgCl | |

* Suspensión.

* Coloide.

* Clasificación y propiedades generales de los coloides.

Material.

* 20 Vasos de precipitados de 100 ml

* 1 vaso de precipitados de 250 ml.

* 5 matraces volumétricos aforados de 25 ml

* 1 matraz volumétrico aforado de 10 mililitros

* 1 tubode ensayo con tapón de hule Balanza analítica.

* Balanza granataria.

* Espátula

* Agitador de vidrio

Reactivos.

* Agua destilada.

* Sacarosa.

* Etanol

* Ácido acético glacial (99.8% m/m, densidad = 1.05 g/cm3) Acetona.

* Cloruro de sodio

* Nitrato de plata.

* Cloruro de calcio

* Fosfato de sodio

*Almidón

Primera sesión

Experimento 1. Preparación de disoluciones.

Procedimiento.

1. Realiza los cálculos necesarios para preparar los siguientes volúmenes de cada una de las disoluciones que se indican.

a. 25 mililitros de disolución al 3% m/m de cloruro de sodio.

b. 25 mililitros de disolución al 10% v/v de acetona en agua.

c. 25 mililitros dedisolución de almidón a 250 ppm.

d. 25 mililitros de etanol al 70% v/v a partir de etanol al 96% v/v.

e. 25 mililitros de disolución 0.5 M de nitrato de plata

f. 25 mililitros de disolución 0.5 M de cloruro de calcio

g. 25 mililitros de disolución 0.4 M de fosfato de sodio.
h. 25 mililitros de ácido acético 0.3 M a partir de una disolución de ácidoacético glacial.

i. 10 ml de una disolución de ácido acético diluida 1:100 de la disolución 0.3 M.

j. 25 gramos de disolución 0.75 molal de sacarosa.

1.1 Compara tus resultados con los demás integrantes del equipo.

1.2 Registra a continuación los resultados de tus cálculos y anota en cada tabla los valores de masa o volumen que correspondan.

Soluto |Masa calculada (en gramos) |
Cloruro de sodio | 0.75g |
Almidón | 0.00625g |
Nitrato de plata | 2.125g |
Cloruro de calcio | 1.4g |
Fosfato de sodio | 1.639g |

Soluto | Volumen calculado (en mililitros) |
Acetona | 2.5ml |
Etanol al 96% | 17.5ml |
Ácido acético glacial | 0.428ml |
Soluto | Masa calculada (en gramos) |
Sacarosa (soluto) | 6.4g |
Agua (disolvente) | 25g |Soluto | Volumen calculado de la alícuota que se debe tomar |
De la disolución de ácido acético 0.3 M | |
De la disolución de Ácido acético 1:10 | |

1.2 El equipo se dividirá en tres sub equipos para trabajar más rápidamente.

NOTA: Los sub equipos no necesariamente tienen que tener el mismo número de personas, evalúen las tareas a realizar y asignen el número de personas que considerenconveniente para cada sub equipo.

Sub equipo A.

 Etiquetará por duplicado los veinte vasos de precipitados.

Esto significa que habrá dos vasos de precipitados con la misma leyenda. En la leyenda deberán anotar el soluto y su concentración.

* Etiquetará además un vaso de precipitados adicional y le asignará la leyenda: masa de agua para la disolución de sacarosa.

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