Disoluciones

Elaboró:
María del Pilar Cañizares Macías

EJERCICIOS

1. Se disuelven 5.8 gramos de glicerina en 500 mL de agua destilada.
a) ¿Cuál es la concentración de la disolución en g/L?
b) ¿Cuál es la concentración de la disolución en mg/mL?
c) ¿Cuál es la concentración de la disolución en (g/mL?
d) ¿Cuál es la concentración de la disolución en mg/L?

2. Se prepara una disoluciónpesando 54.26 gramos de bromuro de sodio y se disuelven en 400 gramos de agua destilada. ¿Cuál es el porcentaje (P/P) del soluto en la disolución?

3. ¿Qué cantidad de PbCl2 sólido (278.10 g/mol) se forma cuando se mezclan 200 mL de Pb2+ 0.125 M con 400 mL de Cl- 0.175 M?

4. ¿Qué cantidad en gramos de soluto contiene una disolución de 1-naftol en 250 mL de metanol, si tiene una concentración de7.85% P/V?

5. 800 mL de una disolución de acetona (es el soluto) en etanol (es el disolvente) tiene una concentración del 3.5% V/V de acetona.

a). ¿Qué volumen de soluto contiene esta disolución?

6. ¿Qué masa de MgNH4PO4 que se precipita cuando se tratan 200.00 mL de una disolución de MgCl2 al 1 % (p/v) con 40.0 mL de Na3PO4 0.1753 M y un exceso de NH4+? ¿Cuál es la molaridad del reactivoen exceso (Na3PO4 o MgCl2) después de terminar la precipitación??

7. ¿Cuál es la masa en miligramos de soluto en:
a) 26.9 mL de sacarasa 0.25 M (342 g/mol)?
b) 2.92 L de 4.76 x 10-3 M H2O2?
C) 656 mL de una disolución que contiene 4.96 ppm de Pb(NO3)2?
d) 6.75 mL de 0.0619 M KNO3?

8. Se desean preparar 100 mL de una disolución 0.1 F de ácido acético (Peso Molecular de 60.05 g/mol)¿Qué cantidad de soluto se requiere?

9. ¿Cuántos equivalentes-gramo de soluto están contenidos en:
a. 1 litro de disolución 2 N
b. 1 litro de disolución 0.5 N
c. 0.5 litros de disolución 0.2 N
d. 0.25 litros de disolución 0.4 N

10. ¿Qué cantidad de soluto contiene 80 mL de una disolución 0.092 N de KMnO4 que se va a utilizar para la siguiente reacción:8H+ + KMnO4 + 5e- [pic]Mn2+ + 4H2O

11. ¿Cuál es la masa de La(IO3)3 (663.6 g/mol) sólido que se forma cuando se mezclan 50.0 mL de La3+ 0.025 M con 75 mL de IO3- 0.302 M ?.

12. ¿A qué volumen deben diluirse 10 mL de una disolución acuosa 15 F de amoníaco para obtener una disolución 2 F?

13. ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 6 M se utilizarán para preparar 100 mL de ácido 0.5 F?14. Una disolución que contiene fenol en agua tiene una concentración igual a 1.57 mg/mL. ¿Cuál es la concentración de este soluto en la misma disolución pero expresada en g/L?

15. ¿Qué cantidad en gramos de colesterol contienen 350 mL de una disolución cuya concentración es igual a 429 (g/mL?

16. Se prepara una disolución con 18.5 gramos de nitrato de plata (AgNO3) y 450 gramos de agua.¿Cuál es la concentración de esta disolución en % en peso (P/P)?

18. Una disolución de progesterona en cloroformo tiene una concentración igual a 0.025% P/P. ¿Qué cantidad de soluto contienen 520 gramos de esta disolución?

19. Se prepara una disolución que contiene 0.55 gramos de limoneno en 150 mL de disolvente. ¿Qué cantidad de soluto contienen 680 mL de esta misma disolución?

20. Unadisolución contiene 25 mL de glicerina disuelta en 350 mL de metanol ¿Cuál es la concentración de esta disolución en % en volumen (V/V)?

21. 700 mL de una muestra de agua residual contiene 58 ppm de nitrito de sodio y 124 ppm de cloruro de sodio ¿Cuál es la cantidad de estos solutos en gramos? La densidad de la disolución es de 1.05 g/mL.

22. Una muestra líquida de 0.65 litros contiene 2.5 ppmde naftaleno. Si la densidad de la disolución es de 1.008 g/mL ¿Qué cantidad del soluto (en gramos) contiene la muestra?

23. Se desean preparar 200 mL de una disolución acuosa 0.42 Molar (0.42 M) de HCl. El peso molecular del ácido clorhídrico es de 36.5 g/mol. ¿Cuántos gramos de HCl se requieren si su pureza es del 48 %?

24. ¿Cuál es el peso molecular de un soluto contenido en 100 mL...