Disoluciones

Soluciones y diluciones


Parte experimental
1) Preparar 250 ml de una solución 0,1M de HCl.
a) A partir de la primera, preparar 50ml de una solución 0,01M de HCl.
2) Preparar 100ml de CuSO40,1M
a) 50 ml de una solución 0,05M de CuSO4
3) Preparar 50ml de K2Cr2O7 de 0,005M
Desarrollo
1) Realizamos los cálculos necesarios. Sabiendo que el HCl tenía una concentración de 28,5 % P/P, yuna densidad de 1,14 g/ml.

0,1 mol ---- 1000ml
0,025 mol=X ----250 ml
1 mol de HCl ---- 36,5 g.
0,025 mol de HCl ----X= 0,91g
28,5 g de HCl ---- 100g. de solución
0,91 g de HCl ----X=3,2 g de solución
1,14 g ---- 1 ml HCl
3,2 g ---- X= 2,8 ml HCl
Entonces pasamos a medir 2,8 ml de HCl y diluirlo en 250 ml de agua destilada.






1 a) A partir de nuestra solución de ácidoclorhídrico 0,1 M en 250 ml, preparamos una disolución 0,01 M en 50ml.


0,01 mol ---- 1000 ml
0,0005 mol =X ---- 50 ml
0,1 mol ---- 1000 ml
0,0005 mol ---- X= 5 ml


Al realizar loscálculos correspondientes pasamos a proceder la preparación de esta disolución, pipeteando 5 ml de nuestra solución 0,1 M de HCl; y diluyéndola en 50 ml de agua destilada.

1) Tomando nota sobre lapureza del CuSO4 realizamos los cálculos necesarios para preparar nuestra próxima solución.

0,1 mol ---- 1000 ml
0,01 mol=X ---- 100 ml
1 mol ---- 159,54 gr CuSO4
0,01 mol ---- X= 1,6 gr CuSO4100 gr impuro ---- 80 gr puro
2 g impuro =X ---- 1,6 gr puro.
2 a) Por nuestra solución 0,1 M de CuSO4, preparamos una disolución 0,05 M en 50 ml. Realizamos los cálculos:
0,05 mol ---- 1000 ml2,5x mol =X ---- 50 ml
0,1 mol ---- 1000 ml
2,5xmol ---- X= 25 ml.




3) De nuestra solución de dicromato de potasio realizada en el laboratorio 4 (0,05 N), realizamos una disolución 0,005M en 50 ml. Para ello realizamos los cálculos necesarios:
0,005 mol ---- 1000 ml
0,00025 mol=X---- 50 ml
0,05 equivalentes = 0,025 mol
0,025 mol ---- 1000 ml
0,00025 mol ---- X= 10 ml...