Disoluciones

disoluciones
PRACTICA 1 .-DISOLUCIONES | |
|Beatriz Calvo Pousa 4º ESO B Nº4 |




INTRCODUCION:Disolución mezcla homogénea entre dos componentes ;las propiedades físicas y químicas entre cualquier parte de ellas son iguales
La concentración:

- %M ( gramos de soluto/gramos dedisolución) x100
- % V (litros de soluto /litros de disolución)x100
- Molaridad (nº de moles de soluto/litros de disolución)
-la masa molar de un compuesto se calcula sumando lasmasas atomicas de todos los atomos que contiene la molecula .la masa molar expresada en gramos es un mol de dicha sustancia
Ejemplo
0.5 moles de NaCl
M(NaCl) =58.5 umas (g/mol)1 mol de NaCl son 58.5 g de NaCl
58.5 g NaCl
0.5 mol NaCl x ─────── =29.25 g NaCl
1 mol NaCl250.0 ml de disolución LiI o.25M
0.25moles/litros x 0.25 litros de disolución = 0.0625 mol
nLiI =0.0625 mol
Mm(LiI)=134 g/mol134 g
0.0625mol x ────── =8.375 g LiI
1 mol


Experiencia 1 :
Objetivo:
Realizar una disolución de 250.0 ml de CuSO4 0.025MMaterial:
-vidrio de reloj -vaso de precipitados
-espátula -matraz aforado(250.0 ml)
-agitador


Procedimientos:1º Realizamos los calculos oportunos par saber la masa de sulfato de cobre para la disolucion0.025M =nº de moles/0.25 l de disolución
Nº de moles =0.00625 mol
M (CuSO4 )=160g/mol
160g
0.00625 x———=1.0g CuSO4...