DISOLUCIONES

RELACIÓN EJERCICIOS DISOLUCIONES

A - CALCULO DE CONCENTRACIONES

A-01 - Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 14,7 gramos de dicho ácido en 750 ml de agua, si su densidad es de 1,018 Kg/l
Sol: 19,57 g/l; 1,92% en peso; 0,2 M; 0,2 m

A-02 - Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido clorhídrico del 18,43% en peso ydensidad 1,130 g/ml
Sol: 208,26 g/l; 18,43% en peso; 5,7 M; 6,18 m

A-03 - Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido nítrico 6 molal y densidad 1,15 g/ml
Sol: 315,53 g/l; 27,43% en peso; 5,01 M; 6 m

A-04 - Determinar todas las expresiones de la concentración de una disolución de hidróxido de sodio 5,64 Molar y densidad 1,19 g/ml
Sol: 225,48 g/l; 18,95% en peso;5,85 m

A-05 - Hallar la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5 litros disolución
Sol: 0,05 M

A-06 - Calcular todas las expresiones de la concentración de una disolución de ácido nítrico del 36,7% en peso y densidad 1,225 g/ml .
Sol:449,57 g/l; 7,14 M; 9,19 m

A-7 - Calcular la concentración de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 18,5 gen 500 ml de disolución, si su densidad es 1,02 g/ml. Expresarla como MOLARIDAD y MOLALIDAD. Dibuje y nombre el material de laboratorio que necesita para preparar esta disolución.
Sol: 0,925 M; 0,941 m

A-8 - ¿Cuantos gramos de sulfato de sodio se necesitan para preparar 250 ml de una disolución 0,500 Molar?
Sol: 17,75 g

A-9 - Calcular la concentración como g/litro, Molaridad, molalidad y fracciónmolar de una disolución de ácido sulfúrico del 7,7% y d= 1,05 g/ml
Sol: 80,85 g/l; 0,825 M; 0,85 m

A-10(*) - El amoniaco que normalmente se utiliza en los laboratorios es NH 3 ( aq ) de concentración 14.8 Molar y con una densidad de 0,8980 g/mL Calcular las cantidades de amoniaco y agua que habrá en 1 litro de disolución. (Datos: Masas atómicas: N= 141 H=1,01 1 0=16,0)
Sol: 251,6 g de soluto;646,4 g de disolvente

A-11(*) - Se disuelven 0,005 kg de CIH en 0,035 kg de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,060 kg/L y las masas atómicas del cloro e hidrógeno son respectivamente 35,5 y 1 . Calcule todas las expresiones de la concentración de esta disolución.
Sol: 132,48 g/l; 12,5% en peso; 3,63 M; 3,91 m

A-12 - Hallar la molaridad de una disolución acuosa de hidróxido debario que contiene 42,8 g. en 5 litros disolución
Sol: 0,05 M

A-13 - Calcular todas las demás expresiones de la concentración de una disolución de Ác. clorhídrico del 6% en peso y d= 1,03 Kg/litro
Sol: 61,8 g/l; 1,69 M; 1,75 m

A-14 - Expresar la concentración del agua del mar en g/l, % en peso y molaridad, sabiendo que de 2 Kg de agua salada se han obtenido 50 g de sal (cloruro de sodio).
Sol:25,64 g/l; 2,5% en peso; 0,43 M; 0,43 m

A-15 - ¿Cual será la concentración expresada en g/l y % en peso, de una disolución 0,25 Molar de cloruro de calcio? ¿Qué cantidad de soluto se necesitará para preparar 750 ml de la misma?
Sol: 27,75 g/l; 2,7% en peso; 20,81 g de soluto se necesitan


B – PREPARACION DE DISOLUCIONES A PARTIR DE OTRAS

B-01 - Hallar la molaridad de una disolución acuosa dehidróxido de bario que contiene 42,8 g. en 5 litros disolución. ¿Qué cantidad de la misma se necesita para preparar 500 ml de una disolución 0,02 M?
Sol:0,05 M; 0,2 l

B-02 - Se desea preparar 250 cc de una disolución 0,29 molar de ácido clorhídrico y para ello se dispone de agua destilada y de un reactivo comercial de tal ácido, cuya etiqueta, entre otros, contiene los siguientes datos: HCIdensidad 1,184 g/mL y 37,5 % en peso . a) ¿Cuántos mililitros del reactivo comercial se necesitarán para preparar la citada disolución? b) Explique cómo actuará para preparar la disolución pedida y el material utilizado.
Sol: 5,96 ml

B-03 - Se tienen 40 ml. de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,14 g/cm3 y del 32% de riqueza en peso, a) ¿Cual es su Molaridad? B) Si partiendo de dicha...