DISOLUCIONES
Páginas: 22 (5266 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2015
UNIVERSIDAD METROPOLITANA DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
DISOLUCIONES EN MEDIO ACUOSO
CONTENIDOS
3.1 Propiedades generales del agua
3.2. Estequiometría de disoluciones y propiedades físicas de disoluciones.
3.2.1. Magnitudes Físicas que expresan la composición de una disolución
3.2.2. Relación entre las magnitudes físicas queexpresan la composición de una
disolución
3.2.3. Preparación de disoluciones
EL AGUA Y SUS PROPIEDADES
INTRODUCCIÓN
El agua es el compuesto químico más conocido y usado por el hombre es sus más variadas actividades. También, es uno de los más abundantes. El agua líquida o hidrósfera cubre el 75% de la superficie terrestre; como agua sólida constituye los glaciares y nieves eternasde las altas montañas y también los casquetes polares; forma parte de todos los seres vivos y de sus productos naturales. En el hombre está presente desde su gestación y aproximadamente el 97% en masa de un feto es agua; este porcentaje varia a lo largo de su vida hasta llegar a un 75% en la edad adulta. Algo similar se observa en el resto de los animales y vegetales: el 78% en masa de laspapas es agua, en las manzanas es el 84% en las sandias el 94% y así ocurre con todos los otros frutos.
El agua también se la encuentra formando parte de una gran variedad de compuestos químicos, por ejemplo los llamados hidratos. Estos compuestos se forman durante la cristalización de sales de soluciones acuosas, ejemplo: sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 5H2O), carbonato de sodiodecahidratado (Na2CO3 10H2O), sulfato de magnesio heptahidratado (MgSO4 7H2O) y el sulfato de calcio dihidratado (CaSO4 2H2O), entre muchos otros. La distribución del agua n el planeta se puede observar en la siguiente imagen:
¿Qué se sabe de la composición del agua?
En la antigüedad griega, el filósofo Tales de Mileto (624 – 565 a J.C.) postuló que el agua era uno de los principiospermanente y origen de todo. El agua era según Tales de Mileto, junto con la tierra el aire y el fuego los cuatro elementos fundamentales. La teoría de Tales de Mileto fue aceptada por Aristóteles, filósofo griego de Estagira y que vivió entre los años 384 y 322 a J.C.
Muchos siglos después, en 1781 el químico inglés Henry Cavendish estudiando las propiedades de hidrógeno, que ya había obtenidoen 1766, sintetizó agua al quemar hidrógeno. Poco después, Antoine Lavoisier estableció que el agua estaba formada solo por hidrógeno y oxígeno. En 1808, el físico y químico francés Joseph Louis Gay-Lussac formuló la ley de los volúmenes de combinación de los gases y con ella se pudo establecer que la fórmula del agua era H2O, corroborado por Michel Faraday en 1830 cuando estudió laelectrolisis del agua. Entre 1883 y 1895, el químico norteamericano Edward Morley determinó la relación ponderal exacta en que se combinan el hidrógeno y el oxígeno para formar el agua.
El agua, su estructura y sus propiedades físicas
El agua se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas tan especiales que la hacen una de las sustancias más extrañas entre todas las conocidas. Esas propiedades sonconsecuencia de su estructura, en ella, los átomos de hidrógeno se unen al de oxígeno por enlaces covalentes, en los que participan dos pares de electrones enlazantes en tanto que los otros cuatro electrones de valencia del oxígeno se distribuyen en torno del átomo de oxígeno en forma de dos pares no enlazantes; quedando así rodeado por 4 pares de electrones, dos enlazantes y dos no enlazantes.Estos 4 pares de electrones se deben ordenar especialmente en torno del átomo de oxigeno de suerte que entre ellos se genere una mínima repulsión entre las cargas negativas, según el modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV), esa mínima repulsión se alcanza cuando los átomos de la molécula de agua se distribuyen en forma angular.
La disposición asimétrica...
UNIVERSIDAD METROPOLITANA DE CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
DISOLUCIONES EN MEDIO ACUOSO
CONTENIDOS
3.1 Propiedades generales del agua
3.2. Estequiometría de disoluciones y propiedades físicas de disoluciones.
3.2.1. Magnitudes Físicas que expresan la composición de una disolución
3.2.2. Relación entre las magnitudes físicas queexpresan la composición de una
disolución
3.2.3. Preparación de disoluciones
EL AGUA Y SUS PROPIEDADES
INTRODUCCIÓN
El agua es el compuesto químico más conocido y usado por el hombre es sus más variadas actividades. También, es uno de los más abundantes. El agua líquida o hidrósfera cubre el 75% de la superficie terrestre; como agua sólida constituye los glaciares y nieves eternasde las altas montañas y también los casquetes polares; forma parte de todos los seres vivos y de sus productos naturales. En el hombre está presente desde su gestación y aproximadamente el 97% en masa de un feto es agua; este porcentaje varia a lo largo de su vida hasta llegar a un 75% en la edad adulta. Algo similar se observa en el resto de los animales y vegetales: el 78% en masa de laspapas es agua, en las manzanas es el 84% en las sandias el 94% y así ocurre con todos los otros frutos.
El agua también se la encuentra formando parte de una gran variedad de compuestos químicos, por ejemplo los llamados hidratos. Estos compuestos se forman durante la cristalización de sales de soluciones acuosas, ejemplo: sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4 5H2O), carbonato de sodiodecahidratado (Na2CO3 10H2O), sulfato de magnesio heptahidratado (MgSO4 7H2O) y el sulfato de calcio dihidratado (CaSO4 2H2O), entre muchos otros. La distribución del agua n el planeta se puede observar en la siguiente imagen:
¿Qué se sabe de la composición del agua?
En la antigüedad griega, el filósofo Tales de Mileto (624 – 565 a J.C.) postuló que el agua era uno de los principiospermanente y origen de todo. El agua era según Tales de Mileto, junto con la tierra el aire y el fuego los cuatro elementos fundamentales. La teoría de Tales de Mileto fue aceptada por Aristóteles, filósofo griego de Estagira y que vivió entre los años 384 y 322 a J.C.
Muchos siglos después, en 1781 el químico inglés Henry Cavendish estudiando las propiedades de hidrógeno, que ya había obtenidoen 1766, sintetizó agua al quemar hidrógeno. Poco después, Antoine Lavoisier estableció que el agua estaba formada solo por hidrógeno y oxígeno. En 1808, el físico y químico francés Joseph Louis Gay-Lussac formuló la ley de los volúmenes de combinación de los gases y con ella se pudo establecer que la fórmula del agua era H2O, corroborado por Michel Faraday en 1830 cuando estudió laelectrolisis del agua. Entre 1883 y 1895, el químico norteamericano Edward Morley determinó la relación ponderal exacta en que se combinan el hidrógeno y el oxígeno para formar el agua.
El agua, su estructura y sus propiedades físicas
El agua se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas tan especiales que la hacen una de las sustancias más extrañas entre todas las conocidas. Esas propiedades sonconsecuencia de su estructura, en ella, los átomos de hidrógeno se unen al de oxígeno por enlaces covalentes, en los que participan dos pares de electrones enlazantes en tanto que los otros cuatro electrones de valencia del oxígeno se distribuyen en torno del átomo de oxígeno en forma de dos pares no enlazantes; quedando así rodeado por 4 pares de electrones, dos enlazantes y dos no enlazantes.Estos 4 pares de electrones se deben ordenar especialmente en torno del átomo de oxigeno de suerte que entre ellos se genere una mínima repulsión entre las cargas negativas, según el modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV), esa mínima repulsión se alcanza cuando los átomos de la molécula de agua se distribuyen en forma angular.
La disposición asimétrica...
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