disoluciones

Disoluciones
CRISLY CHAVES
EDDIE SÁNCHEZ
LORENZO COLPHAN
ERICKA SOLÍS
JOHANA CASTELLÓN

Disolución


Una disolución es una mezcla homogenea (los
componentes no se pueden distinguir a simple
vista) de dos o más sustancias en proporciones
variables



Debemos distinguir entre


Soluto: Sostancia que se disuelve.



Disolvente: Sustancia en la que se disulve el
soluto



Disolucion: conjuntoformado por el disolvente y
el soluto

Diluciones


Dilución ½ quiere decir:

Tengo 1 parte del soluto en 1 parte del diluyente



Dilución 1/10 quiere decir:

Tengo 1 parte del soluto en 9 partes del diluyente

Tipos de disoluciones


Existen soluciones gaseosas, líquidas y sólidas.
Estado de la
disolución

Estado del
Disolvente

Estado del
Soluto

Ejemplo

Gas
Líquido
Líquido
Líquido
SólidoSólido
Sólido

Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido
Sólido
Sólido

Gas
Gas
Líquido
Sólido
Gas
Líquido
Sólido

Aire
Oxigeno en agua
Alcohol en Agua
Sal en Agua
Hidrogeno en platino
Mercurio en plata
Plata en oro

Concentración de las
disoluciones
La concentración de una disolución es la cantidad de moles
de soluto presente en una cantidad dada de solución.


Diluidas o insaturadas: Son las quetienen una pequeña
cantidad de soluto en un determinado volumen de
disolución



Concentradas o saturadas: Son aquellas que tienen
gran cantidad de soluto en un determinado volumen de
disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación.
Existe un equilibro dinámico entre soluto y disolventes.



Super saturados: Son las que contienen más soluto que
el presente en las disoluciones saturadasC1 x V1 = C2 x V2
Preparo 250 ml al 50% tomando la cantidad necesaria de un
desinfectante concentrado
Datos: 50 x 250 = 100 x V
12500/100
125 = V
Tomo 125ml al 100% y lo diluyo en 125ml de agua, así obtengo
250ml de desinfectante al 50%

Ejemplo:
¿Qué volumen de una disolución de glucosa(aq) 0,25 M se
necesita para preparar 750 ml de otra disolución 0,013 M por
dilución?

a) Podemos despejar lafórmula:
V M
Vinicial = final final
M inicial

Vinicial =

750 mL×0,013 M
=39 mL dsln inicial
0,25 M

b) O podemos utilizar factores de conversión
0,013 mol glucosa 1000 mL dsln inicial
750 mL dsln final 

= 39 mL dsln inicial
1000 mL dsln final 0,25 mol glucosa

Disolventes/ Diluyentes


Es el componente que disuelve, teniendo la propiedad
de disolver ciertas sustancias.



Se clasificanmediante su naturaleza química:


agua,



alcoholes y glicoles



éteres y ésteres



cetonas



hidrocarburos alifáticos



hidrocarburos aromáticos



hidrocarburos desaromatizados



naftas



disolventes clorados

Características


Capacidad de disolver



Viscosidad o consistencia



Punto de ebullición



Velocidad de evaporación



Temperatura de inflamabilidad o flash-point

Naturaleza química



Toxicidad



Olor

El Agua como disolvente


EL agua es el disolvente más universal, es
decir, el líquido que más sustancias disuelve y
ello hace que sea una de las sustancias más
importantes en el ámbito de las disoluciones.



Soluto polar : Si se disuelve en Agua



Soluto No Polar: No se disuelve en Agua,
pero sí en disolventes no polares

Diluciones seriadas


Sonsucesiones de diluciones con incrementos
progresivos y regulares, en los cuales el factor
de disolución siempre es igual.



Se prepara una serie o batería de tubos en la
cual cada tubo actúa como disolución madre del
siguiente.

Disoluciones seriadas


Significa que si en un tubo hay 2mL de volumen
total, 1mL de ellos es de disolución madre y 1
mL es de agua.



Por tanto, en cada tubo hayla mitad de la
concentración que en el anterior. Por eso el
factor de disoluciones es 2, es decir el inverso
de la disolución hecha.



La serie de diluciones será:


1er tubo: 1 • 1 /2 = 1 /2 (3 mL de sol. madre + 3 mL de agua)



2.° tubo: 1/2•1/2=1/4



3er tubo: 1/4•1/2 = 1/8



4.° tubo: 1/8• 1/2= 1/16 y así sucesivamente

Dilución directa


Una dilución es directa cuando se...