DisolucionesQu Micas 1

Colegio
Scole Creare
Profesor: Marianet Zerene, Manuel Buchegger

Disoluciones Químicas
1. Repaso de conceptos
2. Tipos de mezclas químicas.
3. Concepto de Disolución.
4. Solubilidad.
5.Concentración en
disoluciones.*

Objetivos
Identificar los tipos de mezclas y saber

aplicar criterio de clasificación de ellas.
Comprobar la existencia de las reacciones
químicas en una disolución.
Clasificarreactivos en disolvente y soluto(s)
y conocer las características de cada uno.
Relacionar el concepto de solubilidad a las
variables temperatura, cantidad de soluto y
solvente y características deestos últimos.
Calcular concentraciones porcentuales en
una disolución.

1. Repaso de conceptos
1.1 El mol
Aplicación:
calcular
la
cantidad de moles de carbono
en 45 gramos de carbono

1.2Estequiometria
Se define como el cálculo cuantitativo entre la
relación de reactantes y productos, según la ley de la
conservación de la materia

Elemento

Reactantes

Productos

Carbono

1

1

Hidrógeno

44

Oxígeno

4

4

2. Tipos de mezclas
Básicamente se dividen en homogéneas y

heterogéneas, según el criterio de fases en
que sus componentes se encuentran
(sólido, liquido o gaseoso) o la manera enla cual se mezclan.

3. Disoluciones Químicas
Cuando una mezcla es homogénea

totalmente a nivel molecular, nos referimos
a una “disolución”. La que está compuesta
por un disolvente y soluto(s).•Identifica el soluto, solvente y
solución en esta imagen

3.1 Tipos de disoluciones
Estado de la
disolución

Estado del
disolvente

Estado del
soluto

Ejemplo

Liquido

Liquido

Liquido

Clorodoméstico

Gas

Bebida

Sólido

Leche con chocolate

Líquido

Neblina

Gas

Aire

Sólido

Humo

Liquido

Amalgamas

Gas

Hidrógeno en paladio

Sólido

Bronce

Gas

Sólido

Gas

Sólido

3.2 Clasificación dedisoluciones

3.3 Relación del soluto y
solvente
Insaturadas

Saturadas

Sobresaturada
s

Solubilidad
Depende de:
•La sustancia disuelta (soluto)
•El disolvente
•El soluto
•Cantidad de ambos...