Disolución de muestra inorgánica y orgánica


Informe de laboratorio de analítica.

Objetivos:
Establecer el protocolo convencional para la disolución de muestras inorgánicas y orgánicas usado en la química analítica clásica.
Identificar la naturaleza de la muestra, de acuerdo a su solubilidad y/o el método de disolución o disgregación utilizado.
Resultados.
Parte I. Mineralización.
Tabla 1. Características físicas de cadamuestra.
M2
M3
M4
M5
M6
M7
Rojo oscuro
Negro opaco
Blanco brillante
Blanco opaco
Gris
Amarillo brillante (dorado)
Polvo fino
Polvo fino
Cristalino
Polvo fino
Polvo fino
"Atillas"
Sólido
Sólido
Sólido
Sólido
Sólido
Sólido







Disolvente
Agua destilada
HCL 0.1 M (Frio)
HCL 0.1 M (Caliente)
HCL concentrado (frio)
HNO3 ()
Agua regia
M1
Si-
-
-
-
-
M2
No
No
No
Si
-
-
M3
No
No
No
Si
-
no
M4
Si
-
-
-
-
-
M5
No
No
No
No
No
-
M6
No
No
No
No
No
Si
M7
No
No
No
No
Si secalentó.
-

Tabla 2. Solubilidad de las muestras en los diferentes solventes.






Parte II.
Disgregación.
Muestra utilizada: M5
Masa M5: 0,1 gr.
Disgregante utilizado: Na2CO3.
Masa disgregante: 0,8 gr.
Tiempo de calentado en horno: 2 horas.
Temperatura: 800°C
Se observó al extraer el crisol de niquel del horno que la mezcla de M5 y disgregante estaba fundida, con uncolor plomo metálico..
Se obtuvo un polvo gris de la filtración sólido/líquido.
De la disolución con HCL y el sistema de desprendimiento de gases, no se observó precipitado.
Parte III.
Muestra de naturaleza orgánica.

Muestra utilizada: M4 (correspondiente a muestra orgánica)
Solución utilizada: Solución sulfonítrica (Mezcla de ácido sulfúrico y ácido nítrico 3:1)

Mineralización húmeda.La solución muestra orgánica + solución sulfonítrica presentó un leve color amarillento.
Durante el calentamiento:
Color gas desprendido: Amarillo.
Color solución: Amarillo claro.
Pasado unos segundos después de retirada la solución del fuego comenzó a desprenderse gas negro, finalmente la solución se tornó completamente negra.

Calcinación seca.
Estado de la muestra luego de unos segundosdel calentamiento: La muestra pasó de un estado sólido cristalino a un estado líquido viscoso.
Color muestra: Café.
Segundos mas tarde;
Estado muestra: Color negro muy viscoso.



Discusión.
1.-Muestras inorgánicas.
Para determinar la naturaleza de las muestras, estas pasaron por un proceso de mineralización en diversos disolventes con diferentes características, así se podría inferir apartir de la reacción del soluto al entrar en contacto ambas sustancias a qué tipo de compuesto pertenecía.
En primer lugar a cada muestra se le agregó una alícuota de agua destilada de 5 mL. A pesar que las medidas de las alícuotas eran conocidas, las medidas de soluto eran desconocidas ya que fueron tomadas de manera aleatoria, por lo tanto no se conoce la concentración final de las disoluciones,lo que puede afectar en aspectos que se verán más adelante.
Con agua destilada la muestra 1 se disolvió inmediatamente mientras que la muestra 4 demoró un poco más (ver Tabla 1), esto pudo ocurrir a diversas características propias de las moléculas y su capacidad para interactuar con el agua. En el primer caso, debido a la rapidez de la disolución se puede inferir que podría ser un soluto muypolar, rico en puentes de hidrógeno o bien, que es lo más probable, un electrolito, el cual se disoció completamente. Los compuestos iónicos son muy solubles en agua ya que las moléculas polares se orientan alrededor de los iones rompiendo la red iónica, proceso conocido como solvatación. Por lo tanto la M1 correspondería a una muestra inorgánica. En el segundo caso (M4), debido a la lentitud de...