Disolusiones Amortiguadoras

Introducción
Los ácidos son sustancias que se ionizan en disolución acuosa para formar iones hidrogeno y así aumentar la concentración de iones H+ (ac). Dado que un átomo de hidrogeno consiste en u protón y un electrón, H+ no es más que un protón. Por ello, es común llamar a los ácidos donadores en protones. Ácidos comunes: HCl, HNO3 y HC2H3O2.
Las bases son sustancias que aceptan iones H+.Las bases producen iones hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua. Bases comunes: NaOH, KOH y Ca(OH)2. Cuando éstas se disuelven en agua, se disocian en sus iones componentes, introduciendo iones OH- en la disolución.
Los ácidos y bases que son electrólitos fuertes (que se ionizan totalmente en disolución) se denominan ácidos fuertes y bases fuertes. Los que son electrólitos débiles(parcialmente ionizados) se denominan ácidos débiles y bases débiles.
El control de acidez resulta ser fundamental en los procesos biológicos. En muchos procesos químicos es conveniente mantener el pH constante, para mantener la vida. Esto no siempre es sencillo pues el mismo proceso químico puede producir o consumir iones H, lo que hace difícil que el pH no varié.
Generalmente, cuando a una disoluciónacuosa se le añade una cantidad de ácido o de base, su pH se ve alterado o modificado. Sin embargo, hay ciertas disoluciones en las que, a través de un sencillo mecanismo, se impide que el pH sufra algún tipo de cambio. Estas son las llamadas, disoluciones amortiguadoras, también conocidas como reguladoras, a las que podemos definir como aquellas disoluciones que son capaces de mantener el pHprácticamente contante aunque la disolución cambie al añadir ácidos o bases.
Las disoluciones amortiguadoras contienen, en concentraciones generalmente elevadas, un ácido débil, y una sal soluble producida a través de disociación de la base conjugada del ácido; o también, una base débil y una sal soluble, la cual se disocia produciendo el ácido conjugado de dicha base.
Objetivo
Observa el cambio depH al agregar ácidos y bases.


Materiales y Reactivos
Bureta
3 matraces Erlenmeyer de 125 mL
Vaso de pp de 250 mL
Agua destilada
Fenolftaleína (indicador universal)
HCl 0.50 M
Solución de buffer de fosfatos
NaOH 0.50 M
Pipeta
Metodología
Parte 1
Llena una bureta limpia hasta arriba de la marca de cero con HCl 0.50 M. Abre por un momento la llave y deja que la disolución caiga enun vaso de precipitados hasta que no quede aire en la punta de la bureta y la superficie liquida se encuentre en la marca de 0 mL o debajo de ella; anota este valor.
Coloca 40 mL de agua destilada en uno de los matraces Erlenmeyer. Agrega 10 gotas de indicador universal (fenolftaleína al 1%). Compara el color del contenido del matraz con la escala del indicador. Anota el valor de pH.
Coloca elmatraz bajo la bureta. Abre lentamente la llave y agrega cinco gotas de ácido al del matraz y agítalo. Anota el pH de esta disolución. Conserva este matraz como estándar de color para compararlo con la siguiente disolución.
Parte 2
Agrega 40 mL de de solución de buffer de fosfato a un matraz Erlenmeyer de 125 mL limpio. Utiliza una pipeta para soplar con tu aliento (que contiene dióxido decarbono, el ácido conjugado del bicarbonato)
Agrega 5 gotas de indicador universal. Agita el matraz. Anota el color de la disolución y su pH.
Anota el volumen inicial de la bureta.
Agrega cinco gotas de HCl 0.50 M hasta que el color y el pH sean idénticos a los del matraz estándar de color obtenido en la parte 1. Anota el volumen final de la bureta.
Determina el volumen de HCl agregado y anota estevalor.
Vacía la disolución de HCl de la bureta. Enjuágala haciendo pasar a través de ella agua destilada y dejando que se vacié en un vaso de precipitados. Repite el enjuague dos veces.


Parte 3
Llena la bureta limpia hasta arriba de la marca de cero con NaOH 0.50 M. Elimina el aire de la punta de la bureta de manera similar a como hiciste al inicio de la parte 1. Anota el volumen...