Dispersión De Partículas En Una Sustancia”, Coloides

RESUMEN
La práctica de Coloides tiene con fin observar y diferenciar tipos de sistemas coloidales como gel, sol, aerosol y emulsión y observar algunos sistemas de precipitación.
En la parte de preparación de sistemas coloidales por condensación se realizaron dos preparaciones: una solución de cloruro de sodio y nitrato de plata para observar lo que sucedía y la segunda consistía enpreparar un gel con acetato de calcio y etanol para determinar si era hidrófobo o hidrofílico, en la parte de preparación y estabilización de soluciones realizamos una emulsión con agua y aceite para observar que ocurría cuando le agregáramos jabón y en la última parte realizamos la floculación de arcilla que consistía en colocar una suspensión arcillosa a cuatro tubos de ensayo y agregar a cada uno deellos una solución, en este caso utilizamos, cloruro de sodio, cloruro de calcio (0,02M), cloruro de aluminio y cloruro de calcio (0,1M) Para observar cuál se precipitaba o sedimentaba más rápido y cuál lo hacía más lento, y por último observamos la diferencia entre la leche normal y la leche cuando se le agregaba ácido clorhídrico.
“El estudio de los coloides es un campo multidisciplinariodonde interviene conjuntamente la química, la biología y la física”.


INTRODUCCIÓN
Los coloides pueden ser definidos como el puente que comunica a las suspensiones con las soluciones, es decir, son un paso intermedio entre ambas. Entendemos por coloides, que es una dispersión de partículas de una sustancia, (la fase dispersa) entre un medio dispersor formado por otra sustancia. El cual sediferencia de una disolución por el efecto Tyndall, que es la capacidad que tiene la luz de difundirse en todas las direcciones. El movimiento Brownianao, el cual se puede observar con el microscopio y consiste en el movimiento de Zigzag de las partículas coloidales. Los coloides poseen una velocidad de sedimentación. Las partículas de un sistema coloidal pueden ser separadas por electroforesis lascuales pueden ser atraídas por un electrodo de carga opuesta y por el contrario posee una propiedad importante que no pueden ser separadas por filtración ordinaria. Cuando un colide retiene solvente o medio se les denomina liófilos y si por el contrario no lo retiene se llaman liófobos, para entender mejor el proceso se debe definir primero algunos conceptos claves:
- COLOIDE: Dispersión departículas o macromoléculas en un medio continúo.
- EMULSIÓN: Dispersión de un líquido en otro no miscible con él. La emulsión de aceite en agua.
- SOL: Es una suspensión coloidal de partículas solidasen un líquido; las pinturas, por ejemplo, son una suspensión de partículas de pigmentos sólidos diminutos en un líquido oleoso.
- AEROSOL: Suspensión de partículas ultramicroscópicas de sólidos olíquidos en el aire u otro gas.
- GEL: es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y la dispersa es líquida. Los geles presentan una densidad similar a los líquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a la de un sólido. El ejemplo más común de gel es la gelatina comestible.
- LIÓFOBOS: Si las partículas dispersas tienen poca afinidad por el medio dispersante. Estos coloides son pocoestables y muy difíciles de reconstruir, ejemplo el aceite suspendido en el agua.
- LIOFÍLICOS: Si las partículas tienen fuerte afinidad al medio de suspensión. Estos colides son fáciles de reconstituir si el sistema coloidal es roto, ejemplo: el jabón disperso en agua, caucho en benceno.
- DISPERSIÓN: Consiste en reducir de tamaño pedazos grandes de materia, el batido y la agitación se empleanpara formar emulsiones y espumas como la mayonesa y la nata batida. El almidón, la cola, la gelatina se disgregan espontáneamente en partículas coloidales cuando se colocan con el agua. Calentando y agitando se acelera el proceso.
- CONDENSACIÓN: La formación de la niebla y las nubes son los mejores ejemplos de condensación. También la formación de sustancias insolubles a partir de las...