Dispersiones Coloidales

− COLOIDES O DISPERSIONES COLOIDALES −
1.− Definición de coloides :
Coloide es una sustancia cuyas partículas pueden encontrarse en suspensión en un líquido, merced al
equilibrio coloidal ; dichas partículas no pueden atravesar la membrana semi−permeable de un osmómetro.
La definición clásica de coloide, también llamada dispersión coloidal, se basa en el tamaño de las partículas
que loforman, llamadas micelas. Poseen un tamaño bastante tamaño bastante pequeño, tanto que no pueden
verse con los mejores microscopios ópticos, aunque son mayores que las moléculas ordinarias. Las partículas
que forman los sistemas coloidales tienen un tamaño comprendido entre 50 y 2.000 Å.
En las dispersiones coloidales se distinguen dos partes :
Fase dispersa : las llamadas micelas.
Fasedispersante : en las que están dispersas las partículas coloidales.
Las partículas coloidales tienen un tamaño diminuto, tanto que no pueden separarse de una fase dispersante
por filtración.
Las disoluciones son transparentes, por ejemplo : azúcar y agua.
Tenemos una dispersión cuando las partículas son del tamaño de 2.000Å, y las partículas se pueden separar
por filtración ordinaria.
2.− Tipos desistemas coloidales :
En la actualidad se sabe que cualquier sustancia, puede alcanzar el estado coloidal, ya que la fase dispersante
como la fase dispersiva, pueden ser una gas, un líquido o un sólido, excepto que ambos no pueden estar en
estado gaseoso, son posibles ocho sistemas coloidales :
Medio de
dispersión

Fase dispersa

Nombre

Ejemplos

Líquido

Aerosol líquido

Niebla,nubes,

Sólido
Gas

Aerosol sólido
Espuma

polvo, humo.
Espumas (de jabón , cerveza, etc.), nata batida.

Líquido

Emulsión

Leche, mahonesa.

Sólido
Gas

Sol
Espuma sólida

Pinturas, tinta china, goma arábiga, jaleas
Piedra pómez.

Líquido

Emulsión sólida

Mantequilla, queso.

Sólido

Sol sólido

Algunas aleaciones, piedras preciosas coloreadas

Gas

LíquidoSólido

De todos ellos, los más relevantes son los que poseen un líquido como medio dispersivo, como las emulsiones
y los soles.
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La morfología de las micelas, en los sistemas coloidales, es variada, distinguimos tres tipos :
• Esféricas : cuyos coloide se llaman globulares, que son los más importantes, dentro de estos los de
mayor importancia están formados por compuestosinorgánicos. Su grado de viscosidad es pequeño
♦.
• En forma de fibra : coloides fibrosos, formados por largas cadenas macromoleculares, de gran
viscosidad.
• Laminares : coloides laminares de viscosidad intermedia.
♦
Propiedades de los sistemas coloidales :
El efecto Tyndall es el fenómeno por el que se pone de manifiesto la presencia de partículas coloidales, al
parecer, como puntos luminososdebido a la luz que dispersan.
Este efecto es utilizado para diferenciar las dispersiones coloidales de la disoluciones verdaderas.
No pueden verse las micelas, pero si el movimiento que describen, que es desordenado describiendo
complicadas trayectorias en forma de zigzag, y el movimiento que describen es el movimiento Browniano.
El movimiento Browniano se da debido a los choques de las moléculasde disolvente con las micelas
coloidales, dificultando que estas se depositen en el fondo. El estudio detallado de este movimiento permitió a
Jean Perrin calcular uno de los primeros valores del número de Avogadro.
El color tan llamativo de muchos coloides se debe a la dispersión selectiva de la luz por las micelas coloidales.
Las micelas están cargadas eléctricamente. Esta carga es debida a:
• La disociación de macromoléculas.
• La adsorción preferente por las micelas de uno de los tipos de iones presentes en el medio dispersivo.
Es por esto que todas las micelas de una dispersión coloidal, tienen cargas eléctricas del mismo signo.
Cuando una dispersión coloidal se coloca entre dos electrodos, los cuales están sometidos a una diferencia de
potencial, todas las partículas...