distribución electrónica de los átomos

República bolivariana de Venezuela
Ministerio de educación
U.E Pedro Briseño Méndez
EDO, Zulia















Integrantes:
Mayrangel molero
Profesor:
Alfredo Semprun
Grado y sección:
1cs “A”
Introducción
La distribución electrónica es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo, El átomo es una constituyente materia ordinaria, conpropiedades químicas bien definidas, que mantiene su identidad. En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. El orbital atómico es una determinada función de onda, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger los orbitales atómicos pueden ser s, p, d y f. La regla de la lluvia Este te permite saber que numero cuántico y que orbital es el que viene, y así poderllenar los orbitales con electrones.




Desarrollo de la temática

1._Distribucion electrónica: En Química, la configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. Como los electrones son fermiones están sujetos al principio de exclusión de Pauli, que dice que dos fermiones no pueden estar en el mismo estado cuántico a la vez. Por lo tanto, en elmomento en que un estado es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado mecano cuántico diferente.
La distribución electrónica es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:














Ahora ya podemos utilizar el orden de energías de losorbitales para describir la estructura electrónica de los átomos de los elementos. Un subnivel s puede acomodarse 1 o 2 electrones. El subnivel p, puede acomodarse 1 a 6 electrones; el subnivel d de 1 a 10 electrones y el subnivel f de 1 a 14 electrones.
Ahora es posible describir la estructura electrónica de los átomos estableciendo el subnivel o distribución orbital de los electrones. Loselectrones se colocan, primero, en los subniveles de menor energía, y cuando estos están completamente ocupados, se usa el siguiente subnivel de energía más alto. El único electrón del átomo de hidrogeno se localiza en el subnivel S del primer nivel de energía.
A esto se le llama notación de orbitales o subniveles e indica que hay un electrón en el
Subnivel s del primer nivel de energía. El núcleo deelectrones en el subnivel se indica con el superíndice a la derecha del subnivel. Los 2 electrones del helio se encuentran en la posición de energía más baja, esto es, el subnivel s del primer nivel de energía.

Para determinar la configuración electrónica de un elemento, solo hay que decidir
Cuantos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles
Empezando con los demenor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén
Distribuidos. Un elemento con número atómico más grande tiene un electrón más que el
Elemento que lo precede.
Z = p+ = e-

Z es el número atómico y representa el número de protones que están presentes en un
Átomo. Entonces, si por ejemplo tenemos:

Z=20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
K2 L8 M8 N2

2._ Átomos: El átomo es unaconstituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, que mantiene su identidad. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones,eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es...