Distribución electrónica, valencia y nivel de reactividad química

INFORME DE LABORATORIO
Fecha (realización): 11/12/2014 Fecha (entrega): 18/12/2014
Informe Nº: 4 Quimestre: 1 Grupo: 4
1.-Tema:Distribución electrónica, valencia y nivel de reactividad química
2.-Objetivo: Relacionar el nivel de reactividad química con la valencia derivada de la distribución electrónica de dos átomos
3.-Hipótesis:¿Que provoca que el magnesio brille?
4.-Variables:



5.-Contenido científico:
En la naturaleza se puede encontrar dos grupos de elementos, los metales y los no metales. Ambos grupospresentan propiedades físicas y químicas características de cada una del mismo modo su nivel de reactividad. “Hay algunos elementos muy reactivos (tienen una gran tendencia a combinarse) y hay elementos pocoreactivos (tienen poca tendencia a combinarse)." La reactividad de los elementos se puede comparar usando la tabla periódica. En los metales la reactividad aumenta hacia abajo y hacia la izquierda dela tabla periódica. En los no metales la reactividad aumenta hacia arriba y hacia la derecha de la tabla periódica


6.-Materiales: Reactivos y sustancias
1 caja de fosforoMagnesio en tirilla Mg (2.0 cm)
1 vidrio de reloj Sodio (Virtual) Na (0.25g)
1 pinzas para crisol Agua (virtual) H2O1 mechero de Bunsen
1 Televisor

7.-Procedimiento:
7.1. Caliente 2 cm de Magnesio en tirilla recoja los residuos en un vidrio de reloj y compare el antes y el después de lacombustión.
Tenga mucho cuidado con la luz blanca emanada por el magnesio en combustión puede dañar las retinas oculares. No observe directamente la llama
7.2. Virtualmente deposite 0.25 g de Sodio (Na) enagua y observe lo que sucede.
Referencia:








Magnesio


Propiedades
Antes de la combustión
Después de la combustión
Estafo Físico
solido
Solido...