Distribucion De Los Electrones

DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN SUBNIVELES.
Los experimentos han demostrado que la distribución de los electrones no es tan sencilla como se ha descrito hasta ahora. Los niveles principales de energía están divididos en sub niveles, denominados:
s (Sharp)
p (principal)
d (diffuse)
f (fundamental)
Los subniveles tienen un límite para el número de electrones que pueden contener.
Subnivel| # de e- que puede haber como máximo |
s | 2 |
P | 6 |
d | 10 |
f | 14 |

La cantidad de subniveles es igual al número del nivel principal de energía. Por ejemplo:
Nivel principal de energía | Subniveles |
1 | S |
2 | s, p |
3 | s, p, d |
4 | s, p, d, f |
5 | s, p, d, f, g |
6 | s, p, d, f, g, h |
7 | s, p, d, f, g, h, i |
NOTA: Los subniveles g, h, i no se utilizan enlos elementos que se conocen hasta la fecha.

Los subniveles tienen diferentes energías y están ordenados de acuerdo con su incremento de energía en la lista siguiente:

NOTA: Los subniveles que se encuentran entre paréntesis es debido a que sus energías son muy parecidas.

El orden de llenado de los subniveles no es al azar ni se trata de un esquema arbitrario, se basa en observacionesexperimentales y mediciones físicas que condujeron a un procedimiento operativo para obtener las configuraciones electrónicas de los átomos:

Observe que hay bloques de elementos que llenan solo hasta los subniveles “s “, otros que llenan hasta los subniveles “p”, otros hasta los subniveles “d” y por último se encuentran los que llenan hasta los subniveles “f”. Por ejemplo:

DISTRIBUCIONELECTRONICA
Es la suma de electrones que hay en los subniveles de energía por cada nivel principal.
Ejemplo:
Flúor Z= 9
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p5
Distribución electrónica :


CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ABREVIADA INTERNA DEL GAS NOBLE
Mg: | |
Al: | |
Si: | |
P: | |
S: | |
Cl: | |
Ar:| |

Es la que detalla solamente la distribución de electrones en el último nivel de energía. Para ello, debemos ocupar la configuración de los gases nobles, ya que ellos tienen todos su orbitales completos con electrones (s2p6). Suele usarse está configuración para átomos con muchos electrones.

ORBITALES
Los electrones ocupan volúmenes orbitales en el espacio.
Un orbital es una regiónde espacio que rodea el núcleo de un átomo en la que existe una alta probabilidad de encontrar un máximo de dos electrones. Las orbitales tienen cierta forma, la cual se define como el 90% de probabilidad de encontrar dos electrones en una región específica. Los electrones de los subniveles s, p, d y f ocupan las orbitales s, p, d y f . Las orbitales no están huecas. Una orbital “s” tiene formaesférica con un máximo de dos electrones. Las orbitales “p” tienen forma de pesas de gimnasio con un máximo de seis electrones.

CLASIFICACION PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
LA LEY PERIODICA
El siglo XIX fue una época de enorme desarrollo científico.
1830 Los químicos habían identificado 55 elementos e intentaban clasificarlos.
La tabla periódica se originó en el trabajo de dosquímicos:
1) Lothar Meyer: en 1864 publicó una tabla periódica incompleta y en 1869 la amplio para incluir un total de 56 elementos.
2) Dmitri Mendeleev: presento una tabla periódica dejando espacios vacios, prediciendo las propiedades de esos elementos que aun no se habían descubiertos.
Las tablas periódicas de Meyer y de Mendeleev difieren de la actual en el sentido en que ellos ordenabanlos elementos con base en las masas atómicas crecientes.
Henry G. J. Moseley determinó la carga nuclear de los átomos de los elementos y concluyó que los elementos se debían ordenar con base en sus números atómicos crecientes.

LA TABLA PERIODICA: PERIODOS Y GRUPOS
La tabla periódica propuesta por primera vez en 1895 por Julius Thomsem está ordenada en 7 renglones horizontales llamados...