Distribucion electrica
Páginas: 3 (657 palabras)
Publicado: 5 de junio de 2013
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA EN SISTEMAS POLIELECTRÓNICOS-- QUIMICA
1.5 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA EN SISTEMAS POLIELECTRÓNICOS
Distribución de los electrones en la corteza del átomo, 1924.1° Distribución según pisos o niveles energéticos
Una de las primeras distribuciones delos electrones en la corteza del átomo, fue deducida hacia 1914, por Rydberg, basándose enla estructura de los átomos de los gases nobles, de acuerdo con el lugar que ocupaban en la tabla periódica, cuyo primer período tenía 4 elementos, 16 el segundo, 36 el tercero, y asignabateóricamente 64 al cuarto: cumplían la regla 4 X (12,22, 32, 42). (Distribución errónea.)Hacia 1919, Lewis, y sobre todo Langmuir, en su modelo cúbico del átomo distribuyen los electrones según K,2; L,8; M,8;N,18; O,18; P,32 (también erróneo).Fue Bury, en 1921, quien por vez primera sentó que el número de electrones de los pisos eran: K,2; L,8; M,18; N,32;... estableciendo la regla de K, 2X 12; L, 2 X 22; M,2 X32; N, 2 X 42, y los pisos siguientes si estuviesen completos, lo cual no acontece, tendrían, O, 2 X 52; P, 2 x 62; y Q, 2 x 72. Prácticamente, O posee un máximo de 32electrones (ejemplo único, elátomo del nobelio); el P contiene a lo sumo 10 y el Q un máximo de 2. Bury ya observó que en el último piso el número de electrones no puede exceder de 8. De todos modos se asignan 18 al último pisodel paladio.
2° Distribución de los electrones en los subniveles o sub pisos
.
El número de subniveles o sub pisos de cada piso es igual al que indica el número de orden, delpiso, sin que excedan prácticamente de cuatro (más adelante se justifica dicha distribución). Como se ha dicho, se nombra a las subniveles o sub pisos con las letras s, p, d, f, de acuerdo con laforma y posición de las órbitas de los electrones que constituyen el piso. Todos los primeros subniveles s de cada piso de cualquier átomo en estado normal, constan de 2 electrones; los segundos sub...
1.5 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA EN SISTEMAS POLIELECTRÓNICOS
Distribución de los electrones en la corteza del átomo, 1924.1° Distribución según pisos o niveles energéticos
Una de las primeras distribuciones delos electrones en la corteza del átomo, fue deducida hacia 1914, por Rydberg, basándose enla estructura de los átomos de los gases nobles, de acuerdo con el lugar que ocupaban en la tabla periódica, cuyo primer período tenía 4 elementos, 16 el segundo, 36 el tercero, y asignabateóricamente 64 al cuarto: cumplían la regla 4 X (12,22, 32, 42). (Distribución errónea.)Hacia 1919, Lewis, y sobre todo Langmuir, en su modelo cúbico del átomo distribuyen los electrones según K,2; L,8; M,8;N,18; O,18; P,32 (también erróneo).Fue Bury, en 1921, quien por vez primera sentó que el número de electrones de los pisos eran: K,2; L,8; M,18; N,32;... estableciendo la regla de K, 2X 12; L, 2 X 22; M,2 X32; N, 2 X 42, y los pisos siguientes si estuviesen completos, lo cual no acontece, tendrían, O, 2 X 52; P, 2 x 62; y Q, 2 x 72. Prácticamente, O posee un máximo de 32electrones (ejemplo único, elátomo del nobelio); el P contiene a lo sumo 10 y el Q un máximo de 2. Bury ya observó que en el último piso el número de electrones no puede exceder de 8. De todos modos se asignan 18 al último pisodel paladio.
2° Distribución de los electrones en los subniveles o sub pisos
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El número de subniveles o sub pisos de cada piso es igual al que indica el número de orden, delpiso, sin que excedan prácticamente de cuatro (más adelante se justifica dicha distribución). Como se ha dicho, se nombra a las subniveles o sub pisos con las letras s, p, d, f, de acuerdo con laforma y posición de las órbitas de los electrones que constituyen el piso. Todos los primeros subniveles s de cada piso de cualquier átomo en estado normal, constan de 2 electrones; los segundos sub...
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