Distribución electrónica en sistemas polielectronicos

Distribución electrónica en sistemas polielectronicos
1° Distribución según pisos o niveles energéticos

Una de las primeras distribuciones delos electrones en la corteza del átomo, fue deducidahacia 1914, por Rydberg, basándose en la estructura de los átomos de los gases nobles, de acuerdo con el lugar que ocupaban en la tabla periódica, cuyo primer período tenía 4 elementos, 16 el segundo,36 el tercero, y asignaba teóricamente 64 al cuarto: cumplían la regla 4 X (12,22, 32, 42). (Distribución errónea.)Hacia 1919, Lewis, y sobre todo Langmuir, en su modelo cúbico del átomo distribuyenlos electrones según K,2; L,8; M,8; N,18; O,18; P,32 (también erróneo).Fue Bury, en 1921, quien por vez primera sentó que el número de electrones de los pisos eran: K,2; L,8; M,18; N,32;...estableciendo la regla de K, 2X 12; L, 2 X 22; M, 2 X32; N, 2 X 42, y los pisos siguientes si estuviesen completos, lo cual no acontece, tendrían, O, 2 X 52; P, 2 x 62; y Q, 2 x 72. Prácticamente, O posee unmáximo de 32electrones (ejemplo único, el átomo del nobelio); el P contiene a lo sumo 10 y el Q un máximo de 2. Bury ya observó que en el último piso el número de electrones no puede exceder de 8. Detodos modos se asignan 18 al último piso del paladio.


2° Distribución de los electrones en los subniveles o sub pisos
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El número de subniveles o sub pisos de cada piso es igual al que indica el númerode orden, del piso, sin que excedan prácticamente de cuatro (más adelante se justifica dicha distribución). Como

se ha dicho, se nombra a las subniveles o sub pisos con las letras s, p, d, f, deacuerdo con la forma y posición de las órbitas de los electrones que constituyen el piso. Todos los primeros subniveles s de cada piso de cualquier átomo en estado normal, constan de 2 electrones; lossegundos sub pisos o p, de 6; los terceros o d, de 10; y los cuartos o f de 14 electrones: cumplen la regla de los duplos de la serie natural de los números impares. Ha de advertirse que los valores...