Distribución Electrónica
Páginas: 2 (292 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2013
Localicemos en la tabla periódica los elementos cuyos números atómicos son respectivamente: 20, 33, 27 y 42.
La distribución electrónica para el elemento con Z =20 es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Este elemento es representativo ya que su último subnivel ocupado es ns. Como se puede observar el mayor valor del coeficiente es 4 y seconcluye que es un elemento del período 4. Para hallar el grupo se observa que el último subnivel es s2, y por lo tanto,
el elemento es del grupo IIA.
La distribuciónelectrónica para el elemento con Z = 33 es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Este elemento es representativo ya que su último subnivel ocupado es np. Como puede observarseel mayor valor del coeficiente es 4; lo que proporciona el período. El grupo lo determina la parte literal del último subnivel p3; el elemento es del grupo VA.
Para elelemento con Z = 27 la distribución electrónica es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Como el último subnivel ocupado es 3d el elemento es de transición y se encuentra en el período4 por ser éste el valor mayor del coeficiente en la distribución electrónica. Para hallar el grupo se observa que la distribución de electrones termina en d7;
por lotanto, corresponde al grupo VIIIB, segunda columna.
Para el elemento con Z = 42 la distribución electrónica es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
Como se puedeobservar, el elemento es de transición porque el último subnivel ocupado en la distribución electrónica es el 4d. El período en el cual se localiza el elemento es el 5 pues es elmayor valor del coeficiente en esa distribución. Para hallar el grupo se observa que la distribución de electrones termina en d4, por lo
tanto pertenece al grupo VIB
Localicemos en la tabla periódica los elementos cuyos números atómicos son respectivamente: 20, 33, 27 y 42.
La distribución electrónica para el elemento con Z =20 es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Este elemento es representativo ya que su último subnivel ocupado es ns. Como se puede observar el mayor valor del coeficiente es 4 y seconcluye que es un elemento del período 4. Para hallar el grupo se observa que el último subnivel es s2, y por lo tanto,
el elemento es del grupo IIA.
La distribuciónelectrónica para el elemento con Z = 33 es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Este elemento es representativo ya que su último subnivel ocupado es np. Como puede observarseel mayor valor del coeficiente es 4; lo que proporciona el período. El grupo lo determina la parte literal del último subnivel p3; el elemento es del grupo VA.
Para elelemento con Z = 27 la distribución electrónica es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Como el último subnivel ocupado es 3d el elemento es de transición y se encuentra en el período4 por ser éste el valor mayor del coeficiente en la distribución electrónica. Para hallar el grupo se observa que la distribución de electrones termina en d7;
por lotanto, corresponde al grupo VIIIB, segunda columna.
Para el elemento con Z = 42 la distribución electrónica es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
Como se puedeobservar, el elemento es de transición porque el último subnivel ocupado en la distribución electrónica es el 4d. El período en el cual se localiza el elemento es el 5 pues es elmayor valor del coeficiente en esa distribución. Para hallar el grupo se observa que la distribución de electrones termina en d4, por lo
tanto pertenece al grupo VIB
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