Dj Peligro

Presentación

Los alumnos del 3° “I” tenemos el agrado de presentarles este proyecto, en el cual nos hemos basado en las clases de nuestro profesor Raúl Romero Correa que con esmero nos enseñó estos principios de química.





Agradecimientos

En primer lugar agradecemos a Dios, muestro creador y por regalarnos un día más de vida, a nuestros padres por aconsejarnos y apoyarnos en todolo necesario para este proyecto científico; y Finalmente a nuestro Maestro Raúl Romero Correa por ser un buen maestro y enseñarnos los conocimientos que el adquirió y que nos ayudara a ser mejores personas en el futuro.






La Oxidación en los alimentos

Objetivo:
El objetivo de este experimento casero es hacer que una reacción química se produzca más lentamente que en circunstanciasnormales y cotidianas.
Fundamento Teórico:
La Oxidación se defina como la perdida de electrones y la reducción como la ganancia de ellos, esto se ilustra mediante la oxidación del ion férrico, la oxidación va siempre acompañada por la reducción de un aceptor de electrones, este principio de oxido-reducción se aplica igualmente a los sistemas bioquímicos y es un proceso importante en lacomprensión de la oxidación biológica.
Se oxida un alimento porque ha ganado  oxígeno o bien ha perdido hidrógeno. Por lo tanto si los compuestos que forman los alimentos han perdido esos radicales, sus propiedades (color, olor, sabor) variaran.
Un antioxidante es una molécula capaz de retardar o prevenir la oxidación de otras moléculas.
Materiales:
Una manzana
Un cuchillo
Una cuchara
Zumo de limónUna bolsa de plástico
Hielo



Procedimiento:
1) Tomamos una manzana sin pelar y lo cortamos en cuatro partes
2) A una de la partes lo envolvemos con el plástico
3) A la otra de las partes lo rociaremos por su parte cortada con zumo de limón
4) Al último pedazo lo pondremos junto al hielo
5) Al cabo de unos minutos se observara que las partes de las manzanas van perdiendo su colorcaracterístico, unas más rápidas que otras.












Explicación:
La oxidación de la fruta puede retardarse debido a diferentes factores: Por refrigeración o envolviéndola con un plástico para que el oxígeno no entre en contacto con la fruta.
Al entrar en contacto con el oxígeno atmosférico comienzan a oxidarse ciertas sustancias presentes en la manzana, formándose productos de colormarrón. En el caso de la manzana “protegida” por el limón, el ácido cítrico de este actúa de catalizador ralentizado, de manera que esas reacciones de oxidación se producen a una velocidad mucho menor.
Por su acción ralentizadora de muchos procesos de degradación bioquímica, no es  extraño que el ácido cítrico se utilice como conservante en muchos alimentos preparados.
Si  se quiere observar esuna reacción acelerada basta verter agua oxigenada en dos vasos y añadirle a uno de ellos un trocito de patata cruda y pelada: mientras que en el vaso que contiene solo agua oxigenada apenas se aprecia nada, en el otro se observa un burbujeo intenso. En este vaso se está produciendo la descomposición del agua oxigenada -en agua y oxigeno- de forma muy rápida debido a la acción catalítica de unasustancia presente en la pulpa de la patata.




Estado de Oxidación


Enlace iónico. Un átomo dona electrones a otra especie, y al tener cargas opuestas se atraen mutuamente.
La oxidación se da cuando un elemento entra en contacto con el oxígeno generalmente ocurre en elementos metálicos expuestos al contacto con oxígeno y agua
En un enlace covalente apolar ambos átomos comparten el par deelectrones para cumplir la regla del octeto, no obstante el de mayor electronegatividad -en este caso el carbono- los atrae más fuertemente y se recibe una carga parcial negativa (δ-); por el contrario, el otro átomo -el hidrógeno- está más alejado del par de electrones y se carga parcialmente de forma positiva (δ+). El EO busca cuantificar y explicar esta interacción: el carbono tiene un EDO...