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Tabla de Electronegatividad

H
Li
Na
K
Rb
Mg
Ca
B
Al
C
Si
N
P
O
S
Se
F
Cl
Br
I
2.1
1.0
0.9
0.8
0.8
1.2
1.0
2.0
1.5
2.5
1.8
3.0
2.1
3.5
2.5
2.4
4.0
3.02.8
2.5

(1) Na – F y (2 ) Na – I.

El compuesto (1), por tener mayor atracción (mayor electronegatividad ), necesita más energía para romper sus enlaces y producir nuevosenlaces para formar los productos. La diferencia de electronegatividad es mayor en el compuesto (1) que en el compuesto (2).

(A) 2 NO2 ---------------------------------- 2 NO +O2 ( Esta reacción es rápida, en cuestión de minutos se produce).

(B) 2 N2O5 --------------------------------- 4 NO2 + O2 ( Esta reacción requiere una hora y cuarentaminutos a la misma temperatura que la anterior reacción).

La diferencia se debe a que hay más enlaces N – O en (B) que en el compuesto (A)

Otro factor fundamental es la estructura y tamañode los átomos, iones o moléculas reaccionantes. Entre más pequeños, más rápida y efectiva es la reacción, ya que las colisiones entre los reactivos para obtener productos será más rápida yviolenta entre más pequeñas sean las especies a reaccionar.

Ejemplos: Reacción de Na, Ca con H2O. La reacción con Na es más rápida, porque este átomo es más pequeño.

Na +H2O ------------------------ NaOH + H2

Concentración de los Reactivos: Entre más concentrada las sustancias reaccionantes hay mayor número de moléculas que chocarán entre sí.Por lo que habrá mayor frecuencia en las colisiones y mayor será la oportunidad para que se realice la reacción.

Temperatura y Energía de Activación: La temperatura acelera la cinética(movimiento) de las moléculas por lo que hay mayor número de colisiones y entonces adquieren suficiente energía para reaccionar.

Para que la reacción se dé, necesitamos que la energía de los reactivos...