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Páginas: 6 (1342 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2013
ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NUM.67
NITROGENO
Nombre: Contreras Maldonado César
Maestra: Rosa Linda Vera Hernández
Materia: Química
Grado: 2° Grupo:”1”
Turno: Vespertino
NITROGENO
Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera (78% porvolumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales yanimales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
Nitrógeno.
BREVE HISTORIA (ORIGEN)
Isótopos: Dos isótopos naturales: 14-N (99,634%) y 15-N (0,366%). Trece isótopos inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 11 milisegundos (12-N) y 9,965 minutos (13-N).
Descubierto en: 1772
Descubierto por: C. Scheele y D.Rutherford
Fuentes: Atmósfera: destilación del aire líquido.
Usos: El nitrógeno líquido se usa como refrigerante. Atmósfera inerte en lámparas y relés, en la industria electrónica, industria del acero. Productos agrícolas. Propelente (gas) en aerosoles y extintores, en industria del petróleo.
Información general
Nombre,símbolo,número: Nitrógeno, N, 7
Serie química: No metales
Grupo,período,bloque:VA, 2, p
Densidad: 1,2506 kg/m3
Apariencia: Incoloro
Propiedades atómicas
Radio medio: 65 pm
Radio atómico(calc): 56 pm
Radio covalente: 75 pm
Radio de van der Walls: 155 pm
Configuración electrónica: [He] 2s22p3
Electrones por nivel de energía: 2,5
Estado(s) de oxidación: ±3, 5, 4, 2, 1
Estructura cristalina: hexagonal
Propiedades físicas
Estado ordinario: gas
Punto de fusión: 63,14K
Punto de ebullición: 77,35 K
Entalpía de vaporización: 5,57 kJ/mol
Entalpía de fusión: 0,3604 kJ/mol
Velocidad del sonido: 334 m/s a 293.15 K (20 °C)
Historia
El nitrógeno fue reconocido como sustancia independiente en 1772 por el médico, químico, y botánico escocés Daniel Rutherford, de la Universidad de Edimburgo, quien demostró que era incapaz de sostener la vida ni la combustión. Elquímico francés Antoine Laurent de Lavoisier lo denominó aire mefítico y más tarde ázoe (“sin vida”) y por este nombre se le conoce aun en Francia (azote). El médico e industrial francés Jean Chaptal, en 1790, propuso el de nitrógeno, debido a la presencia de este elemento en el nitro (salitre, KNO3).
Estado natural
El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera del planeta Tierra,con el 78,1% de su volumen. Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. Además forma parte del 3% de la composición elemental del cuerpo humano y aparece en los restos de animales. Loscientíficos han detectado algunos compuestos del espacio exterior que contienen nitrógeno.
Este elemento químico es un componente esencial de los ácidos nucleicos y de los aminoácidos. Cuando los compuestos de hidrógenos tienen iones de cianuro, forman sales que son tóxicas y pueden resultar mortales.
Es inerte y actúa como agente diluyente del oxígeno en los procesos de combustión yrespiración. Es un elemento importante en la nutrición de las plantas. Ciertas bacterias del suelo fijan el nitrógeno y lo transforman (por ejemplo, en nitratos) para poder ser absorbido por las plantas, en un proceso llamado fijación de nitrógeno. En forma de proteína es un componente importante de las fibras animales. El nitrógeno aparece combinado en los minerales, como el salitre (KNO3) y el nitrato...
NITROGENO
Nombre: Contreras Maldonado César
Maestra: Rosa Linda Vera Hernández
Materia: Química
Grado: 2° Grupo:”1”
Turno: Vespertino
NITROGENO
Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera (78% porvolumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales yanimales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
Nitrógeno.
BREVE HISTORIA (ORIGEN)
Isótopos: Dos isótopos naturales: 14-N (99,634%) y 15-N (0,366%). Trece isótopos inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 11 milisegundos (12-N) y 9,965 minutos (13-N).
Descubierto en: 1772
Descubierto por: C. Scheele y D.Rutherford
Fuentes: Atmósfera: destilación del aire líquido.
Usos: El nitrógeno líquido se usa como refrigerante. Atmósfera inerte en lámparas y relés, en la industria electrónica, industria del acero. Productos agrícolas. Propelente (gas) en aerosoles y extintores, en industria del petróleo.
Información general
Nombre,símbolo,número: Nitrógeno, N, 7
Serie química: No metales
Grupo,período,bloque:VA, 2, p
Densidad: 1,2506 kg/m3
Apariencia: Incoloro
Propiedades atómicas
Radio medio: 65 pm
Radio atómico(calc): 56 pm
Radio covalente: 75 pm
Radio de van der Walls: 155 pm
Configuración electrónica: [He] 2s22p3
Electrones por nivel de energía: 2,5
Estado(s) de oxidación: ±3, 5, 4, 2, 1
Estructura cristalina: hexagonal
Propiedades físicas
Estado ordinario: gas
Punto de fusión: 63,14K
Punto de ebullición: 77,35 K
Entalpía de vaporización: 5,57 kJ/mol
Entalpía de fusión: 0,3604 kJ/mol
Velocidad del sonido: 334 m/s a 293.15 K (20 °C)
Historia
El nitrógeno fue reconocido como sustancia independiente en 1772 por el médico, químico, y botánico escocés Daniel Rutherford, de la Universidad de Edimburgo, quien demostró que era incapaz de sostener la vida ni la combustión. Elquímico francés Antoine Laurent de Lavoisier lo denominó aire mefítico y más tarde ázoe (“sin vida”) y por este nombre se le conoce aun en Francia (azote). El médico e industrial francés Jean Chaptal, en 1790, propuso el de nitrógeno, debido a la presencia de este elemento en el nitro (salitre, KNO3).
Estado natural
El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera del planeta Tierra,con el 78,1% de su volumen. Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. Además forma parte del 3% de la composición elemental del cuerpo humano y aparece en los restos de animales. Loscientíficos han detectado algunos compuestos del espacio exterior que contienen nitrógeno.
Este elemento químico es un componente esencial de los ácidos nucleicos y de los aminoácidos. Cuando los compuestos de hidrógenos tienen iones de cianuro, forman sales que son tóxicas y pueden resultar mortales.
Es inerte y actúa como agente diluyente del oxígeno en los procesos de combustión yrespiración. Es un elemento importante en la nutrición de las plantas. Ciertas bacterias del suelo fijan el nitrógeno y lo transforman (por ejemplo, en nitratos) para poder ser absorbido por las plantas, en un proceso llamado fijación de nitrógeno. En forma de proteína es un componente importante de las fibras animales. El nitrógeno aparece combinado en los minerales, como el salitre (KNO3) y el nitrato...
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