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TRABAJO PRÁCTICO: estructura atómica.

1. Las siguientes afirmaciones corresponden a descripciones de los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Indica cuál corresponde a cada modelocolocando junto a cada una la inicial del apellido del creador del modelo (T, R o B).
a) La carga positiva y la masa del átomo están concentradas en una zona llamada central llamada núcleo ( ).
b)El átomo es una esfera sólida de materia cargada positivamente en la cual se insertan los electrones de carga positiva ( ).
c) Los electrones se mueven alrededor del núcleo tal como los planetaslos hacen alrededor del Sol ( ).
d) Los electrones sólo pueden encontrarse sólo en determinados niveles de energía ( ).
e) El número de cargas positivas en el núcleo debe ser igual alnúmero de electrones que giran a su alrededor para que el átomo sea eléctricamente neutro ( ).
f) Los electrones tienen carga eléctrica negativa y se encuentran fijos en el átomo ( ).
g) Loselectrones sólo emiten energía cuando se mueven de una órbita de mayor energía a una de menor energía ( ).

2. Para un elemento con número atómico 79 y número másico 197, indica la cantidad decada una de sus partículas subatómicas.

3. El número atómico del hierro es Z = 26. Indica cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas.
a) Puede existir un isótopo del hierro cuyo númeroatómico sea 27.
b) El hierro tiene 26 protones en el núcleo.
c) Los átomos de hierro tienen 26 neutrones en su núcleo.

4. Para un elemento cuyo símbolo nuclear es: 226X indica cual/es de lassiguientes afirmaciones son correctas, y justifica las que sean incorrectas. 88a) Su número másico es 88.
b) Posee 226 protones.
c) Posee 138 electrones.
d) La suma del número de protones y electrones es 226.
e) La suma del número de protones y neutrones es 226.
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