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Guía Modulo 2:
Tema 5: Tabla Periódica
Se pensaba que los únicos elementos eran agua, fuego, tierra y aire.
Dobereiner destaca la existencia de semejanzas entre elementos, agrupados en tiradas.Newlands anunció la ley de octavas que dice que las propiedades se repiten cada ocho elementos.
Meyer descubre la periodicidad en el volumen atómico.
Mendeleiev presentó la primera versión de tablaperiódica en 1869
* Los metales son buenos conductores de electricidad, de calor, y además, son brillantes, duros, son atraídos por imanes, etc.
* Los no metales son todo lo contrario a losmetales: frágiles, opacos, malos conductores, etc.
La tabla periódica de divide en periodos ( ) y en grupos (^ v).
El radio atómico es la mitad de distancia entre los centros de dos átomos: aumentahacia abajo (v) disminuye hacia la izquierda ().
La electronegatividad de Pauling es la capacidad de atraerse electrones: aumenta hacia la izquierda y disminuye hacia abajo.
Tema 6: La regla delocteto:
La regla del octeto es cuando los átomos forman compuestos de 8 electrones de valencia.
Pasos para resolver la regla del octeto entre 2 elementos:
* Paso 1: Escribir el átomo central ydistribuir los demás alrededor.
* Paso 2: Escribe el número de electrones de valencia (con puntos alrededor).
* Paso 3: Unir cada átomo al central para completar un octeto en cada elemento.
*Paso 4: Si no se completa, desplaza los pares de electrones no compartidos para formar dobles y triples enlaces.
Iones positivos: Cationes
Iones negativos: Aniones
Enlaces:
0-0.4 enlace covalente nopolar
0.4-1.8 enlace covalente polar
1.8-3.3 enlace iónico
Tema 7: Enlaces:
* Enlace químico: fuerza de atracción que mantiene unidos a 2 elementos.
* Enlace covalente no polar: cuando suelectronegatividad es muy similar y comparten electrones convenientemente.
* Enlace covalente polar: cuando existe una diferencia notoria de electronegatividad.
* Enlace iónico: cuando el...